Question

【題目】已知：化合物A 和 B 均是由四種短周期元索組成的離子化合物， 且陽(yáng)離子相同，A中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1 : 1；氣體甲由三種元素組成，標(biāo)況下密度為2.68gL-1 ，且分子中各原子最外層電子滿足8 電子 ；乙和丙為'常見氣體，均能使澄清石灰水變渾濁，丙能使品紅溶液褪色；氣體丁能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。化合物A 按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答

(1)氣體甲的電子式 ______________。

(2)氣體丙通入足量硝酸鋇溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)檢驗(yàn)A的水溶液中所含陰離子的實(shí)驗(yàn)方法為_________________。

(4)氣體甲和氣體丙在一定條件下 ________(填 “可能” 或“不可能”) 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若可能請(qǐng)寫出你認(rèn)為合理的化學(xué)方程式，若不可能請(qǐng)說(shuō)明你的理由________________________________。

Answer 1

【答案】 3SO2＋3Ba2+＋2＋2H2O＝3 BaSO4↓＋2NO↑＋4H+ 取少量A 的溶液于試管中，滴加 FeCl3 溶液，若溶液變成血紅色，說(shuō)明含 SCN- 可能 2COS＋SO2＝3S＋2CO2

【解析】

根據(jù)題意，乙和丙為'常見氣體，均能使澄清石灰水變渾濁，丙能使品紅溶液褪色；則丙應(yīng)為二氧化硫，乙為二氧化碳，甲由三種元素組成，即含有C、S、O三種元素，生成甲標(biāo)況下的體積為2.24L，密度為2.68gL-1，則質(zhì)量=2.24L ×2.68gL-1=6g，物質(zhì)的量為=0.1mol，則甲的摩爾質(zhì)量=60g/mol，由此可推知甲的化學(xué)式為COS，氣體丁能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則丁為氨氣，物質(zhì)的量為=0.2mol，不溶于鹽酸的白色沉淀為硫酸鋇，質(zhì)量為23.3g，即物質(zhì)的量為=0.1mol，由此可推斷B為硫酸銨，根據(jù)上述分析，甲中含有0.1molS，B中含有0.1molS，硫酸中S的物質(zhì)的量為0.02L×5mol/L=0.1mol，故A中含有0.1molS、0.1molC、0.2molN、0.8molH，由C、S、N、H四種元素組成，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1 : 1，化合物A 和 B陽(yáng)離子相同，則A為NH4SCN，據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)分析，甲的化學(xué)式為COS，由于S和O同主族，結(jié)構(gòu)類似于二氧化碳，氣體甲的電子式；

(2)根據(jù)分析，丙應(yīng)為二氧化硫，氣體丙通入足量硝酸鋇溶液中，二氧化硫可與水作用形成酸性溶液，酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3SO2＋3Ba2+＋2＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+；

(3) A為NH4SCN，有銨根離子和硫氰根離子構(gòu)成的離子化合物，檢驗(yàn)A的水溶液中所含陰離子的實(shí)驗(yàn)方法為取少量A 的溶液于試管中，滴加 FeCl3 溶液，若溶液變成血紅色，說(shuō)明含 SCN- ；

(4)甲的化學(xué)式為COS，S和O的非金屬性越強(qiáng)于C，則得電子能力強(qiáng)于C，則甲中S和O為-2價(jià)，S元素處于最低價(jià)態(tài)具有還原性，丙為二氧化硫，硫元素為+4價(jià)具有氧化性，二者在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)(歸中反應(yīng))，化學(xué)方程式為：2COS＋SO2＝3S＋2CO2。