Question

（2013?肇慶一模）關于常溫下pH=12的NaOH溶液，下列說法錯誤的是（　　）

• A．c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
• B．由水電離出的c（OH^-）=1.0×10^-12mol?L^-1
• C．與等體積pH=2的醋酸混合后所得溶液顯堿性
• D．與等體積0.01 mol?L^-1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c（Na⁺）＞c（NH

  + 4

  ）

Answer 1

分析：A．根據電荷守恒進行分析判斷；
B．氫氧化鈉溶液中氫離子的濃度為水電離產生，水電離產生的氫離子濃度等于水電離程度的氫氧根離子濃度；
C．等體積pH=2的醋酸與pH=12的NaOH溶液混合反應，醋酸是弱電解質，醋酸過量，所得溶液為醋酸與醋酸鈉的混合溶液，醋酸電離程度大于醋酸根的水解程度；
D．pH=12的NaOH溶液與等體積0.01 mol?L^-1氯化銨溶液混合，所得溶液為氨水與氯化鈉的混合溶液，二者物質的量濃度相同，一水合氨是弱電解質，電離出少量銨根離子．

解答：解：A．根據電荷守恒，溶液中陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，故c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故A正確；
B．氫氧化鈉溶液中氫離子的濃度為水電離產生，pH=12的NaOH溶液中c（H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1，水電離產生的氫離子濃度等于水電離程度的氫氧根離子濃度，即由水電離出的c（OH^-）=1.0×10^-12mol?L^-1，故B正確；
C．等體積pH=2的醋酸與pH=12的NaOH溶液混合反應，醋酸是弱電解質，醋酸溶液中醋酸分子物質的量遠遠大于氫離子，醋酸過量，所得溶液為醋酸與醋酸鈉的混合溶液，醋酸電離程度大于醋酸根的水解程度，溶液呈酸性，故C錯誤；
D．pH=12的NaOH溶液，其物質的量濃度為0.01mol/L，與等體積0.01 mol?L^-1氯化銨溶液混合，所得溶液為氨水與氯化鈉的混合溶液，二者物質的量濃度相同，一水合氨是弱電解質，電離出少量銨根離子，溶液中c（Na⁺）＞c（NH

+ 4

），故D正確；
故選C．

點評：本題考查溶液pH有關計算、溶液中離子濃度的比較等，難度中等，注意CD選項中混合后發生反應，根據反應后所得溶液進行分析．