將Cl2與SO2混合均勻后，分別通入到少量下列溶液中，溶液顏色一定會褪去的是
| A．I2與淀粉混合溶液 | B．KMnO4溶液 | C．品紅溶液 | D．紫色石蕊試劑 |
C
解析試題分析：當Cl2與SO2 1:1混合后通入溶液能夠發生反應，Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，當Cl2過量，在溶液中能夠與水繼續反應，生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有氧化性；當SO2過量時，能夠與水反應生成亞硫酸，亞硫酸具有漂白性。A選項，I2與淀粉混合溶液呈藍色，若SO2過量，I2與SO2發生氧化還原反應，藍色褪去；但Cl2過量則不能發生。B選項，若SO2過量，KMnO4能與其發生氧化還原反應，但Cl2過量則不能發生。C選項正確，若Cl2過量，產生的次氯酸能夠使品紅褪色，若SO2過量，產生的亞硫酸同樣能使品紅褪色。D選項，Cl2過量紫色石蕊試劑為紅色。故本題選擇C選項。
考點：氯氣與二氧化硫的性質
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現象的解釋不合理的是（ ）
| | ①中試劑 | ①中現象 | 解 釋 |
| A | Ba(NO3)2溶液 | 生成白色沉淀 | SO32-與Ba2+生成白色BaSO3沉淀 |
| B | 品紅溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
| C | 紫色石蕊溶液 | 溶液變紅 | SO2與水反應生成酸 |
| D | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | SO2具有還原性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有A、B、C、D四種含硅元素的物質，它們能發生如下反應：
①C與燒堿反應生成A和水； ②A溶液與鈣鹽溶液反應生成白色沉淀D；
③B在空氣中燃燒生成C； ④C在高溫下與碳反應生成單質B．
根據上述變化，完成下列問題：
（1）寫出B、D的化學式：B 、D ．
（2）寫出C與燒堿反應的化學方程式： ．寫出A溶液與鈣鹽溶液反應的離子方程式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種。若該氣體為無色氣體，且通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，剩余氣體與空氣接觸時，很快變為紅棕色。下列判斷正確的是
| A．肯定只有NO |
| B．肯定有SO2和O2 |
| C．可能有Cl2和O2 |
| D．肯定沒有Cl2、O2和NO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說法正確的是（ ）
A．洗氣瓶中產生的沉淀是 |
B．在Z導管出來的氣體中無 |
C．洗氣瓶中產生的沉淀是 |
| D．在Z導管口有紅棕色氣體出現 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是
| A．實驗室制氯氣中除去尾氣用澄清石灰水 |
| B．吸收了氯氣的NaOH溶液中滴入硫酸，至溶液顯酸性，結果有Cl2生成 |
| C．銅絲在氯氣中燃燒生成藍色的煙 |
| D．甲烷和氯氣的混合氣體中發生了加成反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知硫鐵礦在沸騰爐中燃燒，通入的氣體原料為空氣，其中N2的體積分數為0.8，則沸騰爐中排除的氣體中SO2的體積分數可能是（ ）
| A．0.13 | B．0.16 | C．0.22 | D．0.26 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲、乙兩位同學用銅和硫酸做原料，設計了兩種制取硫酸銅的方案：
方案①：銅與濃硫酸加熱直接反應，即
方案②：由
請回答下列問題：
（1）“方案①”中銅和濃硫酸反應的化學方程式是______________________。
該反應體現了濃硫酸的__________性和____________性。
（2）這兩種方案，你認為哪一種方案更合理？_______（答編號）。理由是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
無色的混合氣體甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經過如圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為
| A．Na2O2在此過程中作氧化劑 | B．甲氣體的組成為NH3、NO、CO2 |
| C．甲氣體的組成為NH3、NO2、CO2 | D．甲氣體中NH3的體積分數為20% |
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