【題目】下列各組物質的燃燒熱相等的是
A. 1 mol C和2 mol CO
B. 1 mol C和3 mol C
C. 3 mol C2H2和1 mol C6H6
D. 1 mol淀粉和1 mol纖維素
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。
（1）NaN3是氣體發生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的結構式為 。
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為 (已知該反應為置換反應)，Fe2O3還可用于“鋁熱法”煉鐵，鋁熱反應在冶金工業上可用于 。
（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O，Na2O的電子式為 。
（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發生分解，其化學方程式為：_________。
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【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 化石燃料在任何條件下都能充分燃燒
B. 化石燃料在燃燒過程中會產生污染環境的CO、 SO2等有害氣體
C. 直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好
D. 固體煤變為氣體燃料后，燃燒效率將更高
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【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物有多種方法。
（1）可利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160kJ/mol
則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)的熱化學方程式是 。
（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。發生的化學反應是：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)
2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是（一條即可） 。
（3）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。ΔH＜0
①該反應平衡常數表達式
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是 （填代號）。
（4）利用ClO2氧化氮氧化物反應過程如下：
反應Ⅰ的化學方程式是2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+2HCl，反應Ⅱ的化學方程式是。若有11.2LN2生成（標準狀況），共消耗ClO2 g。
（5）工業廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5。制備方法之一是先將NO2轉化為N2O4然后采用電解法制備N2O5，裝置如下圖所示。Pt甲為的電極反應式是 。
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【題目】如圖所示實驗裝置，下列說法不正確的是（ ）
A．裝置為鐵的吸氧腐蝕實驗
B．一段時間后，向插入鐵釘的玻璃筒內滴入NaOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀
C．向插入石墨棒的玻璃筒內滴入石蕊試液，可觀察到石墨附近的溶液變紅
D．若將裝置中飽和食鹽水換成稀硫酸，裝置為析氫腐蝕
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，46g的Na2O與N2O4混合物含有的原子數為3NA
B. 23gNa與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
C. 標準狀況下，11.2 LCH3CH2OH中含有的分子數目為0.5NA
D. 1.0 L 1.0 mol·L-1 H2SO4水溶液中含有的氫原子數為2NA
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【題目】某非金屬單質A經下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：
（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體。
①若A、D的水溶液均能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，且D為強酸，則A、D分別為(填寫化學式) D：____________。
②寫出B→C反應的化學方程式：___________________________________________
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。
①A的化學式______________
②寫出B→C反應的化學方程式：______________________________
③D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，該反應的化學方程式為：______________________________。
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【題目】甲、乙、丙、丁為4種短周期元素，在周期表中，甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關系如右圖所示（原子序數：乙＞丙）．丁的原子序數與乙、丙原子序數之和相等，4種元素原子的最外層電子數之和為24．下列判斷正確的是（ ）
A. 元素甲的簡單氣態氫化物穩定性比乙的強
B. 元素乙在周期表中的位置為第2周期，VIA族
C. 元素丙和元素丁的最高價氧化物對應的水化物均為強酸
D. 4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為：丁＞乙＞丙＞甲
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