Question

A、B、C、D、E、F均為短周期元素；A、C具有相同的電子層數(shù)；E元素在B的下一周期；A與D同主族；原子半徑大小為F＞E＞A＞B＞C．AC₂常溫下呈氣態(tài)，通入紫色的石蕊溶液中會變紅色，單質(zhì)E可以在AC₂中燃燒，發(fā)生置換反應(yīng)．
回答：
（1）AC₂的分子構(gòu)型為

 

，E在AC₂中燃燒的化學(xué)方程式為

 

．
（2）A、D的最高價氧化物熔點更高是

 

（填物質(zhì)化學(xué)式），其理由是

 

．
（3）B、C、E、F均能形成簡單離子，其半徑由大到小的順序為

 

．（用離子符號表示）
（4）F₃B是一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)．將F₃B加入到足量的鹽酸中，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

．
（5）A、E兩元素形成陰、陽離子質(zhì)量比為1：1的離子化合物能與水反應(yīng)生成一種氣體，此氣體的結(jié)構(gòu)式為

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F均為短周期元素，A、C具有相同的電子層數(shù)，且A的原子半徑較大，AC₂常溫下呈氣態(tài)，通入紫色的石蕊溶液中會變紅色，AC₂為酸性氣體，可推知氣體為CO₂，則A為C元素、B為氧元素；A與D同主族，則D為Si元素；E元素在B的下一周期，且原子半徑E＞A＞B＞C，則B處于第二周期、E處于第三周期，可推知B為N元素，單質(zhì)E可以在AC₂中燃燒，發(fā)生置換反應(yīng)，則E為Mg，F(xiàn)的原子半徑最大，可推知F為Na，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F均為短周期元素，A、C具有相同的電子層數(shù)，且A的原子半徑較大，AC₂常溫下呈氣態(tài)，通入紫色的石蕊溶液中會變紅色，AC₂為酸性氣體，可推知該氣體為CO₂，則A為C元素、B為氧元素；A與D同主族，則D為Si元素；E元素在B的下一周期，且原子半徑E＞A＞B＞C，則B處于第二周期、E處于第三周期，可推知B為N元素，單質(zhì)E可以在AC₂中燃燒，發(fā)生置換反應(yīng)，則E為Mg，F(xiàn)的原子半徑最大，可推知F為Na，
（1）CO₂分子為直線型結(jié)構(gòu)；Mg在CO₂中燃燒生成MgO與C，反應(yīng)方程式為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，
故答案為：直線型；2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；
（2）A、D的最高價氧化物分別為CO₂、SiO₂，由于二氧化硅是原子晶體，而二氧化碳為分子晶體，故SiO₂的熔點更高，
故答案為：SiO₂；由于二氧化硅是原子晶體，而二氧化碳為分子晶體；
（3）N^3-、O^2-＞、Na⁺、Mg²⁺離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：N^3-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，
故答案為：N^3-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）Na₃N是一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，應(yīng)生成NaOH與NH₃．H₂O，故將N₃N加入到足量的鹽酸中生成氯化鈉、氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：Na₃N+4H⁺=3Na⁺+NH₄⁺，
故答案為：Na₃N+4H⁺=3Na⁺+NH₄⁺；
（5）C、Mg兩元素形成陰、陽離子質(zhì)量比為1：1的離子化合物為MgC₂，與水反應(yīng)生成的氣體為C₂H₂，該氣體的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，
故答案為：H-C≡C-H．

點評：本題考查性質(zhì)結(jié)構(gòu)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，涉及元素推斷、無機物推斷、常用化學(xué)用語、元素周期律等，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，側(cè)重對學(xué)生分析問題、知識遷移能力的考查，難度中等．