Question

【題目】把18.0 mol·L1的濃硫酸稀釋成2.00 mol·L1的稀硫酸100 mL，實驗操作如下：

A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；

B．蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；

C．用量筒量取_______mL的18.0 mol·L1的濃硫酸；

D．將______________沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量______________的燒杯中；

E．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；

F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入_______mL的容量瓶中；

G．改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；

H．繼續向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1~2 cm處。

（1）填寫上述步驟中的空白：

C：____________；D ：將____________注入_____________；F：____________。

（2）將上面操作步驟按正確的進行排序______________（用字母表示）。

（3）試分析下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是_______（填序號）。

①量取濃硫酸時俯視讀數；

②轉移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水；

③溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌；

④未冷卻至室溫定容；

⑤定容時俯視容量瓶的刻度線；

⑥定容后搖勻，發現液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線。

Answer 1

【答案】（1）11.1 mL（1分） 濃硫酸（1分） 水（1分） 100（1分）

（2）CDFEHGBA（3分）

（3）④⑤（2分）

【解析】（1）C：稀釋前后溶質的物質的量不變，即V(H2SO4)×103×18=100 mL×103×2，解得V(H2SO4)=

11.1 mL；D：濃硫酸的密度大于水的密度，因此將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中；F：應選用100 mL規格的容量瓶。

（2）配制一定物質的量濃度的溶液步驟是稱量→稀釋或溶解→冷卻→轉移→洗滌→振蕩→定容→搖勻，因此步驟是C、D、F、E、H、G、B、A。（3）根據c=n/V=分析。①視線盯著刻度線，俯視所量液體體積偏小，溶質的物質的量偏小，濃度偏低；②容量瓶中有無水，對實驗無影響，故錯誤；③未洗滌燒杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶質的物質的量偏小，濃度偏低，故錯誤；④未冷卻，溶液的體積恢復室溫下減少，濃度偏高；⑤定容時俯視刻度線，溶液的體積減小，濃度偏高，故正確；⑥相當于稀釋，濃度偏低，故錯誤。