【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
B. 常溫常壓下，14gC2H4和C4H8混合氣體含有的碳原子數為NA
C. 標準狀況下，4.48 L HF所含的分子數目為0.2NA
D. 在氫氧化鐵膠體的制備中如果有1 mol 三氯化鐵水解，則氫氧化鐵膠粒數為NA
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【題目】在氨水中存在電離平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH-，下列情況能引起電離平衡向右移動的有( )
①加NH4Cl固體 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水
A. ①③⑤ B. ①④⑤ C. ③④⑤ D. ①②④
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【題目】I 有一種有機物X，其結構簡式為：HO—CH2CH=CH—COOH，試回答下列問題：
(1)X中的含氧官能團名稱是_______________、_______________。
(2)向X中加入金屬鈉，將發生反應的化學方程式是_______________。
(3)如果在X中加入NaOH溶液，將發生反應的化學方程式是___________。
(4)下列關于X的說法中正確的是________________。
①X既能與酸發生酯化反應，又能與醇發生酯化反應
②X能夠使溴水褪色，但不能使KMnO4酸性溶液褪色
③X能夠發生縮聚反應，但不能發生加聚反應
II.分子式為C3H6O2的有機物有多種同分異構體，現有其中的四種X、Y、Z、W，它們的分子中均含甲基，將它們分別進行下列實驗以鑒別，其實驗記錄如下：
NaOH溶液 | 銀氨溶液 | 新制Cu(OH)2 | 金屬鈉 | |
X | 中和反應 | 無現象 | 溶解 | 產生氫氣 |
Y | 無現象 | 有銀鏡 | 加熱后有磚紅色沉淀 | 產生氫氣 |
Z | 水解反應 | 有銀鏡 | 加熱后有磚紅色沉淀 | 無現象 |
W | 水解反應 | 無現象 | 無現象 | 無現象 |
回答下列問題：
（1）寫出X的結構簡式________， W的系統命名是________.
（2）①Y在一定條件下發生分子內的脫水反應的化學方程式________________
②Z與NaOH溶液反應的化學方程式_______________________________
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【題目】下圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是
選項 | A | B | C | D |
實驗方案 |
將NO2球浸泡在冰水和熱水中 |
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實驗目的 | 探究溫度對平衡2NO2 | 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱 | 除去CO2氣體中混有的SO2 | 驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】有關物質的轉化關系如圖所示(部分物質與條件己略去)。已知A、C是由兩種相同元素組成的物質，其中A的摩尓質量為65g·mol-1，C是白色粉末且焰色反應呈黃色，I是最常見的液體，E是一種紅棕色氣體，B、F都是無色氣體單質。請回答下列問題：
（1）K的電子式為：___________________________。
（2）E的化學式為：___________________________。
（3）寫出反應①的化學方程式：___________________________。
（4）寫出反應②的離子方程式：________________________。
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【題目】常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列說法正確的是( )
A. 原合金質量為 0.92 g
B. 產生氧氣的體積為896 mL(標準狀況下)
C. 圖中m的值為1.56
D. 圖中V2的值為60
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【題目】某課外興趣小組通過如圖所示的流程來制取少量亞硝酸鈉晶體（NaNO2），并對其進行純度測定和相關性質的實驗。
已知：Ⅰ．Na2CO3 ＋ NO ＋ NO2 = 2NaNO2 ＋ CO2；
Na2CO3 ＋ 2NO2 = NaNO2 ＋ NaNO3 ＋ CO2
Ⅱ．NaNO2是白色固體，易被氧化。
（1）“還原”步驟中被還原的元素是________。此時SO2從底部通入，硝酸從頂部以霧狀噴下，其目的是______。
（2）若使“吸收”步驟中NOX完全轉化為NaNO2，則理論上“還原”步驟中SO2與HNO3的物質的量之比為_____。
（3）該課外興趣小組對實驗制取的NaNO2晶體進行純度測定：
a．稱取2.000 g樣品，將其配成250 mL溶液。
b．先向錐形瓶內加入40.00 mL 0.100 mol·L-1的H2SO4溶液，加熱至40～50℃。冷卻后再向其中加入20.00 mL 0. 100 mol·L-1 KMnO4溶液，充分混合。
c．最后用待測的樣品溶液與之恰好完全反應，重復三次，平均消耗樣品溶液50.00 mL。（NaNO2與KMnO4反應的關系式為：2KMnO4~5NaNO2）
①整個測定過程中應迅速操作，不宜耗時過長，否則樣品的純度____（“偏大”、“偏小”或“無影響”），原因是_______。
②通過計算，該樣品中NaNO2的質量分數是_____，可能含有的雜質有________（寫出其中兩種）。
（4）該課外興趣小組將NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液變藍，同時放出NO氣體，該反應的離子方程式是____。
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【題目】我國漢代器物和秦俑彩繪用的顏料“漢紫”，直到近來人們才研究出來，其成分為紫色的硅酸銅鋇(銅為+2價)，它的化學式為：BaCuSi2Ox，則x的值為
A. 3B. 4C. 5D. 6
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【題目】有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產生的CO2氣體體積（標準狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關系如圖所示：試分析：
（1）NaOH在吸收CO2氣體后，在甲、乙 兩種情況下，所得溶液中存在的溶質是
甲：_____________其物質的量之比是：__________
乙：_____________其物質的量之比是：__________
（2）在兩種情況下產生的CO2氣體（標準狀況）各是甲：___________；乙：___________。
（3）原NaOH溶液的物質的量濃度是___________；
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