【題目】高溫下，Fe2O3和H2反應可轉化為Fe3O4，方程式為3Fe2O3＋H2
2Fe3O4＋H2O。下列說法正確的是( )
A.Fe2O3俗名磁性氧化鐵
B.該反應條件下H2的還原性強于Fe3O4的還原性
C.每消耗160 g Fe2O3，反應中轉移2×6.02×1023個電子
D.Fe3O4可由Fe與H2O在常溫下反應制得
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答下列問題。該小組設計的簡單實驗裝置如圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100mL1.0molL﹣1的鹽酸溶液；
②用_______（填儀器名稱并注明規格）量取10.0mL1.0molL﹣1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為______；
④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。
請將上述步驟補充完整并回答下列問題：
（1）用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：______。
（2）實驗步驟⑤中應選用______（填序號）的量筒。
A．100mL B．200mL C．500mL
讀數時除恢復到室溫外，還要注意______。
（3）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=______，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA，則下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下，11.2LCH4中含有的氫原子數等于2NA
B.標況下1molH2O的體積為22.4L
C.1mol Fe與足量鹽酸充分反應失去電子數為3NA
D.1L 1mol·L-1K2CO3溶液中所含K+個數為2NA
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【題目】2016年IUPAC將合成化學元素第115號（Mc）提名為化學新元素，Mc的原子核最外層電子數是5，下列說法不正確的（ ）
A. Mc的原子核外有115個電子
B. Mc與N元素屬于同一主族
C. Mc在同主族元素中金屬性最強
D. 中子數為173的Mc核素符號是
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【題目】下圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是( )
A. 氣態氫化物的穩定性：R>W
B. X與Y可以形成原子個數比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物
C. 由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-
D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
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【題目】已知化學反應:C(s)+
O2(g)=CO(g) ΔH1＜0 CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＜0 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3＜0。相同條件下,下列說法正確的是( )
A.56 g CO和32 g O2所具有的總能量小于88 g CO2所具有的總能量
B.碳的燃燒熱是|ΔH3|
C.ΔH1＜ΔH3
D.28 g CO的總能量比44 g CO2的總能量高
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【題目】最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程．反應過程的示意圖如下：
下列說法正確的是
A. CO和O生成CO2是吸熱反應
B. 在該過程中，CO斷鍵形成C和O
C. 同物質的量的CO和O反應比CO與O2反應放出更多熱量
D. 狀態Ⅰ→狀態Ⅲ表示CO與O2反應的過程
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【題目】某實驗小組設計用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。試回答下列問題：
（1）儀器A的名稱__________________________
（2）實驗過程中下列操作正確是______________(填字母)。
A.用溫度計小心攪拌
B.分多次加入氫氧化鈉溶液
C.只進行一次實驗，用所獲得的數據計算中和熱
D.用套在溫度計上的A輕輕地上下攪動
（3）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________ (結果保留一位小數)。
（4）以下操作，會使測得的中和熱ΔH發生怎樣的變化？(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
①量取稀鹽酸時俯視量筒讀數，測得的中和熱ΔH會_______________ 。
②在中和熱測定實驗中未用水洗滌溫度計上的鹽酸直接測定堿的溫度，測得的中和熱ΔH會_______________。
③若用等濃度的醋酸與 NaOH 溶液反應，則測得的中和熱ΔH會 __________，其原因是____________________________________________________________________________。
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【題目】Y、Z、W、R、M五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數依次增大，有如下信息：
元素 | 相關信息 |
Y | 原子核外有6個不同運動狀態的電子 |
Z | 非金屬元素，基態原子的s軌道的電子總數與p軌道的電子總數相同 |
W | 主族元素，與Z原子的價電子數相同 |
R | 價層電子排布式為3d64s2 |
M | 位于第ⅠB族，其被稱作“電器工業的主角” |
請回答下列問題(Y、Z、W、R、M用所對應的元素符號表示)：
(1)Z、W元素相比，第一電離能較大的是____，M2+的核外電子排布式為_______。
(2)M2Z的熔點比M2W的______(填“高”或“低”)，請解釋原因：_____________。
(3)WZ2的VSEPR模型名稱為______；WZ3氣態為單分子，該分子中W原子的雜化軌道類型為____；WZ3的三聚體環狀結構如圖(a)所示，該結構的分子中含有____個σ鍵；寫出一種與WZ3互為等電子體的分子的化學式_____。
(4)MRW2的晶胞如圖(b)所示，晶胞參數a=0.524 nm、c=1.032 nm；MRW2的晶胞中，晶體密度ρ=____g/cm3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA=6.02×1023 mol-1)。
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