【題目】為除去下列物質中所含的雜質(括號內為雜質)，選用試劑正確的是
A.CO2(SO2)：飽和NaHCO3溶液B.FeCl2溶液(FeCl3)：銅粉
C.Al2O3(SiO2)：NaOH溶液D.Na2CO3(Na2SO4)：BaCl2溶液
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【題目】下列各組離子，能在溶液中大量共存的是
A. Fe2＋、Ba2＋、H+、NO3－ B. Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－
C. K＋、Mg2+、SO42－、Cl－ D. NH4+、Na+、NO3—、OH－
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【題目】在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數為a。下列說法正確的是（ ）
A. B、D的原子序數之差可能為2
B. E、B的原子序數之差可能是8、18或32
C. 5種元素的核電荷總數之和可能為5a＋10
D. A、E的原子序數之差可能是7
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【題目】將6.5g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應。求：
（1）寫出反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目________；
（2） 所用鹽酸中HCl的物質的量；____
（3）反應中生成的H2在標準狀況下的體積。____
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【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。請填寫下列空白：
（1）寫出下列物質的化學式：
A________，B________，C________。
（2）寫出下列反應的離子方程式、化學方程式：
A→C(離子方程式)___________________________________________________，
B→D(化學方程式)____________________________________________________。
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【題目】Ⅰ.空白實驗分析是化學實驗中常用的一種方法，是指在不加樣品的情況下，用與測定樣品相同的方法、步驟進行定量分析，把所得結果作為空白值，從樣品的分析結果中扣除，這樣可以消除由于試劑不純或試劑干擾等所造成的系統誤差。
“凱氏定氮法”是經典的測定化合物或混合物中總氮量的一種方法。某化學實驗小組成員想通過“凱氏定氮法”實驗測定某品牌化肥中的氮含量。
實驗流程如下：
步驟：①取10.00g化肥樣品溶于水，定容至100mL；
②在燒杯中加入10.00mL步驟①中得到化肥水溶液和輔助試劑，加熱使其充分反應；
③反應完畢，將反應液轉移到大試管中；
④按如下裝置用水蒸氣將NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加熱裝置未畫出）；
⑤取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.2500mol·L－1鹽酸標準液滴定；
⑥重復實驗操作。
數據記錄如下：
實驗編號 | 樣品和輔助試劑 | 消耗鹽酸體積（mL） |
1 | 10.00mL溶液、0.1g催化劑、20mL濃硫酸 | 33.18 |
2 | 10.00mL溶液、0.1g催化劑、20mL濃硫酸 | 33.70 |
3 | 10.00mL溶液、0.1g催化劑、20mL濃硫酸 | 33.22 |
4 | x |
請回答下列問題：
（1）滴定時(NH4)2B4O7重新轉化為H3BO3，反應的化學方程式為______________；H3BO3為一元弱酸，在水中發生反應H3BO3＋H2O
[B(OH)4]－＋H＋。室溫下，pH相同的硼酸溶液、鹽酸中，水的電離程度__________（填“前者大”、“后者大”或“相同”）；
（2）步驟④的實驗裝置中需要加熱的儀器是___________（填儀器名稱），長導管的作用是______________；
（3）編號為4的實驗應加入的樣品和輔助試劑為__________________________；
（4）計算該化肥中的氮含量為____克/每千克化肥（含x代數式表示，要求化簡）。
Ⅱ.假設實驗分析法也是化學實驗常用的方法，以下實驗研究影響化學反應速率的因素。
（1）已知KHSO3與KIO3反應的離子方程式為IO3-+3HSO3-==3SO42-+I-+3H+；一定量的KHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段速率突然增大。對其原因提出如下假設，請完成假設2。
假設1：生成的SO42-對反應起催化作用；
假設2：___________________________；
（2）請設計實驗驗證上述假設1，完成下表中內容。
實驗步驟 | 預期實驗現象和結論 |
在燒杯甲中將一定量的KHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始階段速率v(甲)； 在燒杯乙中先加入少量______（填試劑），其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始階段速率v(乙)。 | 若v(甲)< (乙)，則假設1成立 |
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【題目】無機鹽對于維持生物體的生命活動具有重要作用。下列無機鹽中，缺乏后會導致哺乳動物血液運輸O2的能力下降的是( )
A. Fe2＋ B. Mg2＋ C. Ca2＋ D. Cu2＋
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【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義，科學家提出以下幾個設想：
Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一恒容密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2，發生反應：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術測出平衡時H2的物質的量變化關系如圖所示。
（1）△H____________ (填“>”“<”或“不能確定”)0。
（2）若測試中體系內無氧氣產生，試結合圖示推斷熱穩定性：C2H4_______(填“>” “<”或“不能確定”)H2O。
Ⅱ.甲醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料。工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：
化學反應 | 平衡 常數 | 溫度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g) | K3 | ||
（1）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系，如左下圖所示。則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=_______（用K1、K2表示）。
（2）在3 L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知
當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是_____________________。
（3）一種甲醇燃料電池，使用的電解質溶液是2mol·L－1的KOH溶液。
請寫出加入(通入)b物質一極的電極反應式_________________；每消耗6.4g甲醇轉移的電子數為_______________。
（4）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數Ka為________________。
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