Question

【題目】已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226kJ/mol

根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A. CO的燃燒熱為283kJ

B. 右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)放出的熱量小于452kJ

D. Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) △H=-1018 kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】A、CO的燃燒熱283kJ·mol－1，故A錯誤；B、依據熱化學方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ·mol－1；分析圖象中一氧化碳和氧氣物質的量為1、1/2，物質的量與反應的物質的量不符合，故B錯誤；C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負值；依據熱化學方程式判斷，2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-226kJ·mol－1；所以反應2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ·mol－1，故C正確；D、已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ·mol－1；②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2（g）△H=-226kJ·mol－1，依據蓋斯定律②×2+①得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）△H=-1018KJ·mol－1，Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) △H=-509kJ/mol，故D錯誤；故選C。