【題目】一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示。以下說法不正確的是
A. 中間室Cl—移向左室 B. 處理后的含硝酸根廢水pH降低
C. X氣體為CO2 D. 電路中每通過1 mol電子，產生標準狀況下氮氣的體積為2.24L
【答案】B
【解析】
該原電池中，硝酸根離子得電子發生還原反應，則右邊裝置中電極是正極，左邊裝置電極是負極，負極上有機物失電子發生氧化反應生成X，據此分析解答。
該原電池中，硝酸根離子得電子發生還原反應，則右邊裝置中電極是正極，電極反應式為2NO3-+10e-+12H+＝N2↑+6H2O，左邊裝置電極是負極，負極上有機物失電子發生氧化反應生成X，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，則
A．放電時，電解質溶液中陰離子Cl-移向負極室，即移向左室，故A正確；
B．正極電極反應式為2NO3-+10e-+12H+＝N2↑+6H2O，氫離子參加反應導致溶液酸性減小，溶液的pH增大，故B錯誤；
C．有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，所以X氣體為CO2，故C正確；
D．正極電極反應式為2NO3-+10e-+12H+＝N2↑+6H2O，產生1mol氮氣轉移10mol電子，電路中每通過1mol電子，產生氮氣是0.1mol，在標準狀況下氮氣的體積為0.1mol×22.4L/mol＝22.4L，故D正確；
故答案選B。
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B. H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D. 工業上生產硫酸的過程中使用過量的空氣，以提高二氧化硫的利用率
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【題目】下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是
A. OH－、Ca2+、NO3-、SO32-
B. Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋
C. NH4+、Ag+、NO3－、I－
D. K+、OH－、Cl－、HCO3－
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【題目】下列各組有機物，無論以何種物質的量的比例混合，只要總物質的量一定，則完全燃燒消耗氧氣的量為一恒定值的是
A. C3H6和C3H8O
B. C2H6和C2H4O2
C. C4H10和C6H6
D. C2H6和C3H8
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【題目】氮的固定以及利用氨合成其他含氮化合物是幾百年來科學家一直研究的課題。
(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業固氮的部分K值。
反應 | 大氣固氮 N2(g)＋O2(g) | 工業固氮 N2(g)＋3H2(g) | |||
溫度/℃ | 27 | 2 000 | 25 | 400 | 450 |
K | 3.8×10－31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①分析數據可知：大氣固氮反應屬于____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②分析數據可知：人類不適合大規模模擬大氣固氮的原因______________________________________。
③在500 ℃、2.02×107 Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反應后，放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。
(2)工業固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是___________(填“A”或“B”)；比較p1、p2的大小關系：___________。
(3)在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發生工業合成氨反應，達到平衡狀態時，測得氣體總物質的量為2.8 mol。
①達平衡時，H2的轉化率α1＝_____________。
②已知平衡時，容器壓強為8MPa，則平衡常數Kp＝_________________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。
③為提高H2的轉化率，實際生產中宜采取的措施有______________(填字母)。
A．降低溫度 B．最適合催化劑活性的適當高溫 C．適當增大壓強
D．減小壓強 E．循環利用和不斷補充氮氣 F．及時移出氨
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【題目】氨是一種重要的化工原料，可以用來制備氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氫氰酸(HCN)。
(1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol－1
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H2=bkJ·mol－1
3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol－1
H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol－1
則反應3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用a、b、c、d表示)。
(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。
已知ClO－水解的方程式為：ClO－+H2 O=HClO+OH－。常溫下，該水解反應的平衡常數為K=1.0×10－6mol·L－1，則1.0mol· L －1NaCIO溶液的pH=________。
(3)工業上利用氨氣生產氫氰酸(HCN)的反應為：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O
①其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖所示。X代表的是________(填“溫度”或“壓強”)。
②其他條件一定，向2L密閉容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3，平衡時NH3體積分數隨n變化的關系如圖所示。若反應從開始到a點所用時間為10min，該時間段內用CH4的濃度變化表示的反應速率為________mol·L－1·min－1；平衡常數：K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)
③工業上用電解法處理含氰電鍍廢水(pH=10)的裝置如圖所示。
陽極產生的氯氣與堿性溶液反應生成ClO-，ClO－將CN－氧化的離子方程式為：_____CN－+ _____ClO－+ ________====_____CO32－+_____N2↑+________+________若電解處理2 mol CN－，則陰極產生氣體的體積(標準狀況下)為________L。
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【題目】氟化鋰(LiF)難溶于水，可用于核工業、光學玻璃制造等。以透鋰長石(含Li2O、Al2O3、SiO2)為原料制備氟化鋰的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）濾液I中含有的金屬離子有________，濾渣I的用途是（請寫出兩種用途）________。
（2）濾渣Ⅱ是目前應用最廣泛的無機阻燃劑，寫出生成濾渣Ⅱ的離子方程式：_________。常溫下，若向濾液I中滴加氨水調節pH=5時，溶液中c(Al3+)=________mol·L－1，則溶液中A13+________(填“是”或“否”)完全沉淀(已知Ksp[Al(OH)3]=2.0×10－33，且溶液中的離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時沉淀完全)。
（3）操作Ⅳ包括________、洗滌和干燥。
（4）寫出Li2CO3與氫氟酸反應的化學方程式：_____________，該反應不能在玻璃容器中進行的原因是由于存在著化學反應，則該反應的化學方程式：___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個V升的密閉容器中放入2mol A(g)和1mol B(g)，在一定條件下進行如下反應：3A(g)＋B(g) 
nC(g) ＋2D(g)，達平衡后A的濃度減小1/2，混合氣體平均相對分子質量增大1/8，則該反應方程式中n的值是
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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