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下列藥品和裝置合理，能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是( )

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）
實(shí)驗(yàn)室通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)的中和熱．實(shí)驗(yàn)需用約450mL 0.50mol/L NaOH溶液．容量瓶（100mL，250mL，500mL各一個(gè)）
（1）配制0.50 mol/L NaOH溶液：將NaOH固體放在                 （填實(shí)驗(yàn)用品或儀器的名稱），用托盤天平    g NaOH固體．在使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是                                                    ．
（2）下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏高的是（填序號(hào)）                       ．
A．燒杯、玻璃棒沒(méi)有洗滌　
B．轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液濺出容量瓶外　
C．定容時(shí)，將容量瓶上、下顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水　
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后再用相同溶質(zhì)的溶液潤(rùn)洗　
E．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線．
（3）將50mL 0.50mol/L鹽酸與60mL 0.50mol/L NaOH溶液在圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是                        ．

（4）一定量的稀鹽酸和過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，當(dāng)生成1mol H₂O時(shí)放出的熱量為57.3 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                   ．
已知：① HCl(aq)＋NH₃·H₂O(aq)＝NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)；△H＝-a kJ·mol^-1
② HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝-b kJ·mol^-1
③ HNO₃(aq)＋KOH(aq)＝NaNO₃(aq)＋H₂O(l)；△H＝-c kJ·mol^-1
則a、b、c三者的大小關(guān)系為         （填字母）．
A．a(chǎn)＞b＞c         B．b＞c＞a             C．a(chǎn)="b=c    "             D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ.下圖為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大)

圖A中液面所示溶液的體積為 mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為m mL，若m＞n，則所使用的儀器是 (填字母標(biāo)號(hào))。
Ⅱ.某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.25 mol·L^—1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。
B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。	C．用蒸餾水洗干凈滴定管。
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．檢查滴定管是否漏水。           F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填)：   　　　　　　　　　　　　　　　。
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：    　　　　。
③在G操作中如何確定終?                                              。
④堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)           ，原因是                                 。
⑤假設(shè)操作均正確，標(biāo)準(zhǔn)液消耗了22.18mL,計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位)          mol·L^—1
Ⅲ.已知常溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.8×10^－⁵，一水合氨的電離常數(shù)為1.8×10^－⁵。在少量Mg(OH)₂懸濁液中，滴加適量飽和NH₄Cl溶液，固體溶解。對(duì)于固體的溶解。
甲同學(xué)認(rèn)為在氫氧化鎂懸濁液中存在下列平衡：
Mg(OH)₂

Mg²⁺ +2OH^-
加入NH₄Cl溶液，由于NH₄⁺水解產(chǎn)生H⁺中和了Mg(OH)₂電離產(chǎn)生的OH^-而使平衡右移導(dǎo)致Mg(OH)₂溶解。
而乙同學(xué)卻認(rèn)為NH₄Cl電離產(chǎn)生的NH₄⁺結(jié)合了OH^－生成了弱電解質(zhì)NH₃·H₂O，使c(OH^-)減小，平衡右移而導(dǎo)致Mg(OH)₂溶解。設(shè)計(jì)方案評(píng)價(jià)甲乙兩位同學(xué)的觀點(diǎn)：
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_________________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）、右圖是研究外界因素對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)裝置圖。某學(xué)生研究小組在50mL量筒中盛滿水，倒置于水槽中，通過(guò)分液漏斗把過(guò)氧化氫溶液加入錐形瓶中（內(nèi)中已有適量二氧化錳催化劑），記錄各時(shí)間段在室溫下收集到的氧氣的體積。

第1組：粉末狀的二氧化錳0.2g+ 5ml 6% H₂O₂
第2組：粉末狀的二氧化錳0.2g+ 3ml 12% H₂O₂
第3組：粉末狀的二氧化錳0.1g+ 5ml 6% H₂O_2[_來(lái)源_:
第4組：顆粒狀的二氧化錳0.1g+ 5ml 6% H₂O₂

催化劑：MnO₂	第1組	第2組	第3組	第4組
前15s產(chǎn)生氧氣的量（ml）	11	15	8	7
前30s產(chǎn)生氧氣的量（ml）	21	24	11	9
前45s產(chǎn)生氧氣的量（ml）	31	35	18	12
前60s產(chǎn)生氧氣的量（ml）	45	48	26	15

（1）寫出H₂O₂分解的反應(yīng)方程式：                    ；
（2）從實(shí)驗(yàn)的幾組數(shù)據(jù)中能得到的是：                    ；
（3）實(shí)驗(yàn)比較反應(yīng)速率時(shí)可以測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可測(cè)      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的認(rèn)真觀察和準(zhǔn)確描述是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本要求，下列現(xiàn)象描述正確的是

A．用碳棒電解CuSO₄溶液：正極上有紅色的Cu析出，負(fù)極上有無(wú)色H₂氣泡冒出

B．向氯水中通入SO₂：氯水的黃綠色褪去，有淡黃色沉淀生成

C．常溫下向苯酚鈉溶液中通入過(guò)量CO₂：溶液變渾濁，加熱后變澄清

D．向FeSO₄溶液中滴加KSCN溶液，再加氯水：開始無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水后出現(xiàn)血紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論描述正確的是（）

A．加熱滴有酚酞的K₂CO₃（稀溶液）：紅色變淺

B．含F(xiàn)eCl₃的溶液中滴入SCN^-：溶液變?yōu)榧t色