(12分)（1）有A、B、C、D四種烴，在常溫下A、C是氣體，B、D是液體。A完全燃燒后生成二氧化碳與水物質的量之比是2：1；B的分子量是A的三倍；C既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也不能使溴水褪色，但在光照條件下最多可與六倍體積氯氣發生反應；燃燒相同物質的量C與D，生成二氧化碳的體積比為1：4，D不能使溴水褪色但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在催化劑作用下1摩爾D能與3摩爾氫氣完全反應；在鐵粉存在下與溴反應生成一溴代物只有一種。試推斷有機物A、B、C、D，分別寫出結構簡式：
A：______________ B：_____________
C：______________ D：___________
（2）相對分子質量為72的某烴，其分子式是___________，若此有機物的一氯代物分子中有兩個-CH3、兩個-CH2-、一個
和一個-Cl，它可能的結構有__________種.（本題不考慮對映異構體）
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（ 12 分）（1）某校化學興趣小組用如下圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋雜質離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題：
①寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發生反應的離子方程式：
。
②溶液a中存在的陰離子有__________________；在溶液a中加入鹽酸時需控制溶液的pH的原因是_______________________________________；為此，改進方法是 。
（2）該化學小組又測定一定質量的某鎂鋁混合物中鎂的質量分數，設計了如下實驗方案：
方案Ⅰ：鎂鋁混合物測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：鎂鋁混合物測定剩余固體的質量
下列有關判斷中不正確的是 （填代號）
A．溶液A選用NaOH溶液
B．若溶液B選用濃硝酸，則測得鎂的質量分數偏小
C．溶液A和B均可選用稀硝酸
D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施
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科目：高中化學 來源： 題型：
（每空2分，共12分）.
（1）下列說法不正確的是 。
A.用100mL的容量瓶準確量取100mL液體
B.分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
C.用托盤天平稱量NaCl固體時，NaCl放在稱量紙上，稱量NaOH固體時，NaOH放在小燒杯里
（2）回答下列問題（填序號）：
下列儀器中：①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃燒匙。
常用于物質分離的是 ，其中根據物質沸點不同來分離物質的儀器是 。
（3）用適當的試劑或方法除去下列物質中所混有的少量雜質，寫出有關的反應方程式。
鐵粉中混有少量鋁粉 ；
FeCl3中混有少量FeCl2 ；
固體 Na2CO3中混有少量NaHCO3 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省南山中學高一5月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（本題共12分）（1）現有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質子數之和為27，質子數之差為5；54 g D的單質跟足量鹽酸反應，生成D3＋和67.2 L（標準狀況）氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結構。
①B、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為： 。
②用電子式表示C與E形成E2C的過程： 。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。右圖是元素周期表的一部分。
①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為 。
②在一定條件下，S與H2反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H2反應的限度比S與H2反應限度 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
③Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，反應離子方程式是__________________________________________。
④下列說法正確的是
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強
C．干冰升華、液態水轉變為氣態都要克服分子內的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱
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科目：高中化學 來源：2014屆四川省高一5月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（本題共12分）（1）現有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質子數之和為27，質子數之差為5；54 g D的單質跟足量鹽酸反應，生成D3＋和67.2 L（標準狀況）氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結構。
①B、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為： 。
②用電子式表示C與E形成E2C的過程： 。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。右圖是元素周期表的一部分。
①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為 。
②在一定條件下，S與H2反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H2反應的限度比S與H2反應限度 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)
③Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，反應離子方程式是__________________________________________。
④下列說法正確的是
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強
C．干冰升華、液態水轉變為氣態都要克服分子內的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
(12分) 一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>號填寫）
（1）當其物質的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是_______________ ____，
（2）同體積同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是_________ ________，
（3）當其c(H+)相同時，物質的量濃度由大到小的順序為________________ _____，
（4）當c(H+)相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產生的氣體體積由大到小的順序為_______________。
（5）當pH相同、體積相同時，同時加入鋅，若產生相同體積的氫氣（相同狀況）則：
開始時反應速率__________________，反應所需的時間__ _____ ____。
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