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某稀溶液中含有等物質(zhì)的量的(均為1mol)ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄、CuSO₄，向其中逐漸加入鐵粉。下列各圖表示溶液中的Fe²⁺的物質(zhì)的量與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關系，其中正確的是( )

試題分析：加入鐵粉后發(fā)生的離子反應的順序為：Fe+2Fe³⁺= 3Fe²⁺，n(Fe)：n(Fe²⁺)=1：3；再發(fā)生反應：Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺ +H₂↑， n(Fe)：n(Fe²⁺)=l：1，所以答案A正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某工廠用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，發(fā)生反應的化學方程式為： ①取少量廢液，滴加KSCN溶液顯紅色．②取10mL廢液，加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀8.61g．③另取10mL廢液，加入一定質(zhì)量的銅片，充分反應后，測得銅片的質(zhì)量減少了0.256g，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液不變色．根據(jù)探究實驗得出結論：
（1）廢液中含有的金屬離子是。
（2）求10mL廢液中氯離子的物質(zhì)的量濃度？
（3）求10mL廢液中銅離子的物質(zhì)的量是？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向盛有KI溶液的試管中加入少許CC1₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CC1₄層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：
(1)上述過程CCl₄層在試管中位于     (填上、下)層，分離CC1₄層和水層的操作名稱是____  ，使用的玻璃儀器是            。
(2)寫出并配平CC1₄層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數(shù)是l不用填寫)；
         +        +         →         HIO₃+
(3)把KI換成KBr。則CC1₄層變?yōu)?u>    色，該反應的離子方程式為             。繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒有變化。Cl₂、 HIO₃、HBrO₃氧化性由強到弱的順序是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋯（Zr）是一種重要的稀有元素。
（1）由鋯英石（ZrSiO₄）可制取ZrOC1₂-8H₂O
①用碳熔煉鋯英石制碳化鋯的化學方程式為：ZrSiO₄＋3C

ZrC＋SiO₂＋2CO↑，該反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為。
②用燒堿熔ZrC制取Na₂ZrO₃，完成該反應的化學方程式：
□ZrC+□NaOH+□

□Na₂ZrO₃+□CO₂+□H₂O
③堿熔料用鹽酸浸出可得ZrOC1₂溶液。通過蒸發(fā)結晶從該溶液中獲得ZrOC1₂-8H₂O，還需用濃鹽酸控制酸度，原因是。
（2）ZrOC1₂-8H₂O具有多方面的用途。用ZrOC1₂-8H₂O和YC1₃制備Y₂O₃－－ZrO₂復合粉體的流程如下：

①共沉淀時，生成Zr(OH)₄的化學方程式為         。
②當共沉淀恰好完全時，溶液中c(Zr⁴^＋)=         。
（已知K_sp[Zr(OH)₄]=6.4×10^—49，K_sp[Y(OH)₃]=8.0×10^—23；溶液中離子濃度為1×10^－5mol?L^－1時，可認為沉淀完全）
③將制得的一種復合粉體溶于水后，測得其微粒的平均直徑為30 nm，該分散系屬于         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室模擬用工業(yè)廢棄固體（含有

、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等）制取粗銅、綠礬（

）和明礬［Kal（SO₄）₂

12H₂O］的操作流程如下：

（1）試劑x是_________（寫化學式）。
（2）配平下列方程式：
____

（4）為了分析產(chǎn)品（綠礬）中鐵元素的含量，某同學稱取20.0g樣品配成100mL溶液，移取25.00mL用

標準溶液進行滴定（MnO

被還原為

）。
請回答下列問題：
①滴定時，KmnO₄標準溶液應盛放在______________（填儀器名稱）中。
②若達到滴定終點消耗KmnO₄標準溶液體積為25.00mL，則該產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

釩具有眾多優(yōu)異的性能，用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。完成下列填空：
（1）將廢釩催化劑(主要成分V₂O₅)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應，所得溶液顯酸性、含VO²⁺、K⁺、SO₄^2–等。寫出該反應的化學方程式                      。
（2）向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，充分反應后，溶液中新增加了VO₂⁺、Cl^–。寫出并配平該反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向                          。
（3）在20.00mL的0.1mol/LVO₂⁺溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完成反應，則還原產(chǎn)物可能是         。
a．V         b．V²⁺          c．VO₂⁺        d．VO²⁺
（4）已知V₂O₅能和鹽酸反應生成氯氣和VO²⁺。請再寫一個離子反應方程式，說明還原性：SO₃^2–＞Cl^–＞VO²⁺                                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①向盛有稀H₂SO₄試管中加入Fe粉，F(xiàn)e粉完全溶解得淺綠色溶液；
②向?qū)嶒灑贉\綠色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即變?yōu)榧t褐色；
③向?qū)嶒灑诩t褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，紅褐色沉淀溶解得藍色溶液。
下列判斷正確的是

A．上述實驗中，共涉及四個氧化還原反應

B．實驗可證明還原性：H⁺＞Fe²⁺＞OH^-＞I^-

C．實驗②可證明溶解度：Fe(OH)₃＞Fe(OH)₂

D．實驗③中，反應的離子方程式是：2Fe(OH)₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+I₂+6H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應是重要的反應類型，下列有關說法正確的是

A．1molAl和足量的NaOH溶液反應，失去的電子數(shù)為3N_A(N_A表示阿伏加德羅常數(shù))

B．原電池的負極發(fā)生氧化反應，電解池的陽極發(fā)生還原反應

C．Cu能被FeCl₃溶液腐蝕，其離子方程式為：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺

D．Na⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₃²^－四種離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）。下列分析正確的是

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性

C．CuSO₄與ZnS反應的離子方程式是Cu²⁺+S²^－====CuS↓

D．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應

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