Question

【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)是在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下，用氫氣和氮?dú)庵苯踊�合制取�?/span>3H2＋N22NH3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.為了提高H2的轉(zhuǎn)化率。應(yīng)適當(dāng)提高N2的濃度

B.達(dá)到平衡時(shí)，c(NH3)一定是c(H2)的三分之二

C.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

D.達(dá)到平衡時(shí)，氨氣分解速率是氮?dú)庀�耗速率的兩�?/span>

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、增大N2的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)A正確；

B、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(NH3)不一定是c(H2)的三分之二，這與該反應(yīng)的初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、使用催化劑增大反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，能提高生產(chǎn)效率，選項(xiàng)C正確；

D、氨氣分解速率是氮?dú)庀�耗速率的兩倍時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D正確。

答案選B。