Question

（2009?濱州模擬）經測定某種溶液中只含N

H

+ 4

、Cl^-、H⁺、OH^-四種離子，下列說法不正確的是（　　）

• A．四種離子之間不可能滿足：c(N

  H

  + 4

  )＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
• B．若c(N

  H

  + 4

  )＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)，則溶質一定是NH₄Cl和NH₃?H₂O
• C．若c(Cl-)=c(N

  H

  + 4

  )＞c(H+)=c(OH-)，則溶液中溶質只有NH₄Cl
• D．若c(N

  H

  + 4

  )=c(Cl-)，則溶液一定呈中性

Answer 1

分析：A．溶液電荷不守恒；
B．溶液電荷不守恒；
C．氯化銨溶液呈酸性；
D．根據電荷守恒判斷．

解答：解：A．溶液電荷不守恒，如c（H⁺）＞c（OH^-），應有c（C1^-）＞c（NH₄⁺），或c（OH^-）＞c（H⁺），應有c（NH₄⁺）＞c（C1^-），所以溶液中不可能存在c（NH₄⁺）＞c（C1^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．溶液電荷不守恒，所以溶液中不可能存在c（NH₄⁺）＞c（C1^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．氯化銨是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則氯化銨溶液中應該還有部分一水合氨，即如果溶液中存在c（NH₄⁺）=c（C1^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），則溶液中的溶質是NH₄Cl和NH₃?H₂O，故C錯誤；
D．溶液中存在電荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（C1^-）+c（OH^-），如果c（NH₄⁺）=c（C1^-），則存在c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，故D正確；
故選BC．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，注意一水合氨為弱電解質的特點及從溶液電中性的角度分析．