Question

【題目】通常檢測 SO2 含量是否達到排放標準的反應原理是 SO2 +H2O2 + BaCl2 ＝BaSO4↓+ 2HCl，NA 表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（）

A.上述反應生成 2.33 g BaSO4 沉淀時，轉移電子數目為 0.01NA

B.17 g H2O2 中含有非極性鍵數目為 0.5NA

C.0.1 mol BaCl2 晶體中所含微粒總數為 0.3NA

D.25 ℃時，pH =1 的 HCl 溶液中含有 H+的數目為0.1 NA

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A. 2.33 g BaSO4沉淀的物質的量為0.01mol，而此反應轉移2mol電子，生成1mol硫酸鋇沉淀；故當生成0.01mol硫酸鋇沉淀時，反應轉移0.02mol電子即0.02NA，故A錯誤；

B. 17 g H2O2中，n===0.5mol，而雙氧水中含1條非極性鍵，故0.5mol雙氧水中含非極性鍵數目為0.5NA，故B正確；

C. 1 mol BaCl2中所含離子總數約為3mol，所以0.1 mol BaCl2中所含離子總數約為0.3 NA，故C正確；

D. 溶液的體積不知，所以無法求物質的量，故D錯誤；

故選：BC。