Question

A、B、C、D、E、F六種元素為元素周期表中的前20號元素，0.5molA的元素的離子得到N_A個電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應；A元素原子核內質子數與中子數相等。B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1；Cˉ離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1；D元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；E的氯化物ECl₂  1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，且E的核內中子數為20；F的最高價氧化物對應的水化物可以與其氫化物發生反應生成鹽。請填寫下列空格：
(1)推斷A、B、C、D、E、F六種元素的符號A_________；B_________；C________；D________； E_________；F_________
(2)C的一價陰離子的結構示意圖__________________；
(3)D元素的最高價氧化物的結構式是_______________；
(4)C、D兩元素形成的化合物電子式______________，分子內含有_______鍵(填極性或非極性)。
(5)55.5g ECl₂中所含質子的物質的量為__________mol。

Answer 1

（13分）(1)(每空1分)Mg；Al；Cl；C；Ca；N；(2) (每空1分)Cl^-  ；(3)O=C=O(1分)；
(4)(每空2分) ；極性；（5）(1分)27

試題分析：0.5molA的元素的離子得到N_A個電子后被還原為中性原子，則A是第ⅡA族元素。0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應，所以0.4gA的氧化物的物質的量是0.01mol，所以該氧化物的相對分子質量是40，則A的相對原子質量是24。又因為A元素原子核內質子數與中子數相等，所以A的質子數是12，即A是Mg。B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1，則B是Al。Cˉ離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1，因此C是氯元素。D元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，則D是碳元素。E的氯化物ECl₂1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，則化合物中氯離子的物質的量是0.02mol，所以該氯化物的物質的量是0.01mol，因此氯化物的相對分子質量是111，則E的相對原子質量是111－71＝40.又因為E的核內中子數為20，所以質子數是20，即E是Ca元素。F的最高價氧化物對應的水化物可以與其氫化物發生反應生成鹽，因此F是氮元素。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。側重對學生基礎知識的鞏固與訓練，有助于培養學生的邏輯推理能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。