Question

【題目】在3個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0，分別在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是

容器	溫度/K	起始時(shí)物質(zhì)的量/mol			平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
		n(CO2)	n(C)	n(CO)	n(CO)
I	977	0.28	0.56	0	0.4
II	977	0.56	0.56	0	x
III	1250	0	0	0.56	y

A.977K，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為2

B.達(dá)到平衡時(shí)，向容器I中增加C的量，平衡正向移動(dòng)

C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中CO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

D.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的CO的轉(zhuǎn)化率大于28.6%

Answer 1

【答案】C

【解析】

977K時(shí)，容器I：

A. 977K，根據(jù)容器I中的反應(yīng)數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為1，故A錯(cuò)誤；

B. C是固體，達(dá)到平衡時(shí)，向容器I中增加C的量，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C. 容器Ⅱ與容器Ⅰ相比，相當(dāng)于加壓，達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中CO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大，故C正確；

D. 若容器Ⅲ的溫度是977K，則容器Ⅲ與容器I是等效平衡，平衡時(shí)CO的濃度是0.2mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率是，升高溫度，正向移動(dòng)，CO濃度增大，容器Ⅲ中的CO的轉(zhuǎn)化率小于28.6%，故D錯(cuò)誤。