【題目】
是一種有機烯醚，可由鏈烴A通過下列路線制得，下列說法正確的是（ ） A 
B 
C 
A.B中含有的官能團有溴原子、碳碳雙鍵
B.A的結構簡式是CH2═CHCH2CH3
C.該有機烯醚不能發生加聚反應
D.①②③的反應類型分別為加成反應、取代反應、消去反應
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【題目】可逆反應在一定條件下達到化學平衡時，下列說法不正確的是（ ）
A.正反應速率等于逆反應速率
B.各組分濃度不再發生變化
C.反應體系中某組分的組成保持不變
D.正、逆反應速率都為零
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【題目】已知下列熱化學方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJmol﹣1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJmol﹣1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJmol﹣1
則14g CO氣體與足量FeO充分反應得到Fe單質和CO2氣體時的釋放或吸收的熱量為（ ）
A.放出218 KJ
B.放出109kJ
C.吸收218 kJ
D.吸收109 kJ
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【題目】化合物丙由如下反應制得：C4H10O 
C4H8 
C4H8Br2（丙），丙的結構簡式不可能是（ ）
A.CH3CH2CHBrCH2Br
B.CH3CH（CH2Br）2
C.CH3CHBrCHBrCH3
D.（CH3）2CBrCH2Br
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【題目】有關天然產物水解的敘述不正確的是（ ）
A.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產物不同
B.蛋白質水解的最終產物均為氨基酸
C.可用碘檢驗淀粉水解是否完全
D.油脂水解可得到丙三醇
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【題目】中國科學家屠呦呦因創制新型抗瘧藥﹣﹣青蒿素和雙氫青蒿素獲得2015年諾貝爾生理學或醫學獎．青蒿素和雙氫青蒿素的結構式如圖．從青蒿中提取青蒿素主要采用有機溶劑提取的方法．下列有關說法不正確的是（ ） 
A.青蒿素的分子式為C15H22O5
B.青蒿素通過還原反應可制得雙氫青蒿素
C.青蒿素有青蒿的芳香氣味，是芳香族化合物
D.用有機溶劑乙醚從青蒿中提取青蒿素，主要采用萃取的方法
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【題目】我國北方大部分地區出現嚴重空氣污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。提高利用率，減少化石燃料燃燒所造成的環境污染，已成為人類面臨的重大挑戰。
(1)氫氣是人類理想的能源。為了有效發展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣。下列可供開發且比較經濟的制氫氣的方法是________(填序號)。
①電解水 ②鋅與稀硫酸反應 ③光解海水
制得氫氣后還需要解決的問題是____(寫出其中一個)。
(2)將CO2轉化成有機物可有效實現碳循環。CO2轉化成有機物的例子很多，如：
a．6CO2＋6H2O
C6H12O6＋6O2
葡萄糖
b．CO2＋3H2
CH3OH＋H2O
c．CO2＋CH4CH3COOH
d．2CO2＋6H2CH2===CH2＋4H2O
以上反應中，最節能的是________，原子利用率最高的是________。
(3)煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定條件下與CO、H2作用生成有機物A，A發生加聚反應可生成高分子
，寫出A的結構簡式_________________。
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【題目】蘊藏在海底的大量“可燃冰”，其開發利用是當前解決能源危機的重要課題。用甲烷制水煤氣(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供應緊張的燃油。下面是產生水煤氣的幾種方法：
① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol-1
② CH4(g)＋ 
O2(g)＝CO(g)＋2H2(g) △H2=－35.4 kJ·mol-1
③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2(g) △H3＝+165.0 kJ·mol-1
（1）CH4(g)與CO2 (g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為。
（2）也可將CH4設計成燃料電池，來解決能源問題，如下圖裝置所示。持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷VL。
①0＜V≤33.6L時，負極電極反應為。
②V=44.8L時，溶液中離子濃度大小關系為。
（3）工業合成氨時，合成塔中每產生1molNH3 ， 放出46.1kJ的熱量。
某小組研究在上述溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發生反應。相關數據如下：
容器 | 起始時各物質物質的量/mol | 達到平衡的時間 | 達平衡時體系 | ||
N2 | H2 | NH3 | |||
① | 1 | 4 | 0 | t1 min | 放出熱量：36.88kJ |
② | 2 | 8 | 0 | t2 min | 放出熱量：Q |
①容器①中，0-t1時間的平均反應速率為υ(H2)=。
②下列敘述正確的是 (填字母序號)。
a．平衡時，兩容器中H2的體積分數相等
b．容器②中反應達平衡狀態時，Q＞73.76kJ
c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
d．平衡時，容器中N2的轉化率：①<②
e．兩容器達到平衡時所用時間t1>t2
（4）下圖是在反應器中將N2和H2按物質的量之比為1:3充入后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的體積分數隨壓強的變化曲線。
①曲線a對應的溫度是。
②上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是 。
③M點對應的H2轉化率是。
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【題目】硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領域具有重要的應用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4 ， 其流程如下：
已知：NaBH4常溫下能與水反應，可溶于異丙酸（沸點：33℃）。
（1）在第①步反應加料之前，需要將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是 ，原料中的金屬鈉通常保存在 中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有 ， ，玻璃片和小刀等；
（2）請配平第①步反應的化學方程式： NaBO2+ SiO2+ Na+ H2=NaBH4+2Na2SiO3；
（3）第②步分離采用的方法是 ；第③步分離（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是 .
（4）NaBH4（s）與H2O（l）反應生成NaBO2（s）和H2（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放熱21.6KJ，該反應的熱化學方程式是 。
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