【題目】【物質結構與性質】
將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍色，繼續加入乙醇，析出深藍色的晶體 [Cu（NH3）4]SO4·H2O。
（1）Cu基態核外電子排布式為 。
[Cu（NH3）4]SO4·H2O中，與Cu2+形成配位鍵的原子是 （填元素符號）。
（2）乙醇分子中碳原子軌道雜化類型為 。
與H2O互為等電子體的一種陰離子為 （填化學式）。
（3）[Cu（NH3）4]SO4·H2O含有 。（填序號）
a．離子鍵 b．極性共價鍵 c．非極性共價鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵
（4）某含有結晶水的銅的氯化物的晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式是 。
【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2分）；N（2分）
（2）sp3（2分）；NH2—（2分）
（3）abe（2分）
（4）CuCl2·2H2O（2分）
【解析】
試題分析：
（1）銅是29號元素，Cu基態核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；[Cu（NH3）4]SO4·H2O中，與Cu2+形成配位鍵的配位體是NH3，NH3中N原子含有孤電子對，與Cu2+形成配位鍵的原子是N，故答案為：1s22s22p63s23p63d10；N；
（2）乙醇分子中兩個碳原子均形成4個單鍵，所以軌道雜化類型為sp3；與H2O互為等電子體陰離子有NH2—、OH—等；
（3）[Cu（NH3）4]SO4·H2O中內界與外界形成離子鍵，水分子和氨氣分子含有極性共價鍵，水分子和配合物形成氫鍵等；
（4）晶胞中Cu2+的個數為8×
+2×
=2，Cl-的個數為4×
+2=4，H2O的個數為8×
+4×
=4，故三種微粒的數目比為：2：4：4=1：2：2，該化合物的化學式為CuCl2·2H2O，故答案為：CuCl2·2H2O；
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表中前兩周期的六種元素X、Y、Z、M、N、Q原子序數依次增大，六種元素價電子數之和為26，原子半徑依Y、Z、M、N、Q、X依次減小。依據信息，回答下列問題：
（1）Q的核外電子排布圖為 。
（2）除X外，其余元素的第一電離能由小到大的順序為 （用元素符號作答）。
（3）固體A是由以上六種元素中的某些元素組成的離子晶體，結構類似于CsCl，組成中含M元素的質量分數為73.7%，A所有原子的最外層都滿足稀有氣體原子結構，A受熱分解可生成兩種單質氣體。寫出A的電子式 ，常溫下A與水反應的化學方程式為 。
（4）Z元素形成的另一種分子晶體結構如圖所示，Z60分子是由60個Z原子構成的，形狀酷似足球，有32個面，其中12個面為正五邊形，20個面為正六形。Z60分子可與Q元素形成的單質Q2發生加成反應，則加成產物的化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學—選修5：有機化學基礎】人工合成有機化合物H的路線可簡單表示如下：
已知：F的核磁共振氫譜有四個峰，峰的面積比為1∶1∶3∶3。
請回答下列問題：
（1）A的名稱(系統命名)為________；C中官能團的結構簡式為_______________________。
（2）G＋F―→H的反應類型為________；H的結構簡式為________。
（3）C―→D的離子方程式為___________________________________________ 。
（4）E在一定條件下生成的高分子化合物的結構簡式為________________________________。
（5）X是F的同分異構體，它同時符合下列3個條件：①能發生水解反應；②不含甲基；
③能發生銀鏡反應。則X可能的結構簡式為_____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4和CO2可以制造價值更高的化學產品。
已知：
CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） ΔH1＝-802．0 kJ·mol－1
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH2＝-41．2 kJ·mol－1
2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） ΔH3＝-566．0 kJ·mol－1
（1）求反應CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g） ΔH＝________ kJ·mol－1（用含a、b、c的代數式表示）。
（2）一定條件下，等物質的量的（1）中反應生成的氣體可合成二甲醚（CH3OCH3），同時還產生了一種可參與大氣循環的無機化合物，該反應的化學方程式為_____________________。
（3）用Cu2Al2O4作催化劑，一定條件下發生反應：CO2（g）＋CH4（g）CH3COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關系如圖，回答下列問題：
①250～300 ℃時，乙酸的生成速率降低的原因是________________________________。
②300～400 ℃時，乙酸的生成速率升高的原因是________________________________。
（4）已知：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）。在850℃時，K=1。此溫度下，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1．0mol CO，3．0mol H2O，1．0mol CO2和xmol H2，則：
①當x=5．0時，上述反應向______方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是______。
③在850℃時，若設x=5．0和x=6．0，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數分別為a%、b%，則a______b（填“大于”“小于”或“等于”）。
（5）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組用甲烷燃料電池進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示：
回答下列問題：
若電池甲烷通入量為1L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為_______ （已知NA＝6．02×1023mol－1，電子電荷量為1．60×10－19C，列式表示即可），最多能產生的氯氣體積 為_______L（標準狀況）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修2：化學與技術]輝銅礦主要成分為Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質。研究人員開發綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：
已知：
①MnO2有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩定，在熱水溶液中會分解生成NH3；
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：1.5~3.2 Mn2+：8.3~9.8 Cu2+：4.4~6.4
④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇。
（1）實驗室配制250 mL 4.8 mol·L1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要 。
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有 （任寫一點）。得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應的化學方程式： 。
（3）調節浸出液pH=4的作用是 。
（4）本工藝中可循環使用的物質是 （寫化學式）。
（5）獲得的MnSO4·H2O晶體需要進一步洗滌、干燥，洗滌時應用 洗滌。
（6）測定MnSO4·H2O樣品的純度：準確稱取樣品14.00 g，加蒸餾水配成100 mL溶液，從中取出25.00 mL用標準的BaCl2溶液測定，完全反應后得到了4.66 g沉淀，則此樣品的純度為__________（保留三位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】達比加群酯，是由德國公司開發的新型口服抗凝血藥物，針對急性和慢性血栓栓塞性疾病的預防及治療。F是其合成過程中的重要中間體，以下是F的合成路線圖：（-Me表示甲基）
（1）寫出A中含氧官能團的名稱：_________和__________。
（2）B→C的反應類型是______________________。
（3）寫出C→D轉化的化學方程式__________________________。
（4）寫出符合條件的B的同分異構體的結構簡式_________________。
①屬于芳香族化合物 ②能發生銀鏡反應 ③分子中只有兩種化學環境不同的氫原子
（5）已知：
肉桂酰氯
是一種重要的合成中間體，試寫出以苯甲醇和乙醛為原料合成該化合物的合成路線流程圖（無機原料任用）。
合成路線流程圖示例如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D同族，C+和B3-具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的原子個數為1:1的化合物，是人們生活的必需品。回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是______，非金屬性最強的是______(填元素符號)。
（2）由A和D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性差的是________(用化學式表示)。
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，所得產物中存在的化學鍵類型為_______。用電子式表示A和B其形成化合物過程________________________________________。
（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為____________。
（5）將單質E通入氯化亞鐵溶液時，反應的離子方程式為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積可變的恒壓密閉容器中反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。已知在壓強p下，該反應在不同溫度、不同投料比時，達平衡時CO2的轉化率如圖所示，則下列說法不正確的是（ ）
A．該反應的S＜0，H＜0
B．若溫度不變，減小反應物投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值增大
C．700K投料比[n(H2)/n(CO2)] = 2時，達平衡時H2的轉化率為45%
D．700K時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP= 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子序數逐漸增大。a為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質子數等于c、d原子最外層電子數之和。b原子最外層電子數是內層電子數的2倍。c的氣態氫化物分子中有3個共價鍵。試推斷：
（1）寫出b元素在周期表中的位置 ；
（2）寫出一種由a、c、d所形成的離子化合物 （化學式），它與e的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是 ；
（3）c的單質的電子式為 。
（4）b的最簡單氣態氫化物的結構式是
（5）b和d相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是 （選填字母序號）。
A．常溫下，ｂ的單質呈固態，ｄ的單質呈氣態 |
B．ｄ的氫化物的穩定性強于ｂ的氫化物 |
C．ｂ與ｄ形成的化合物中，ｂ呈正價 |
D．ｄ的氫化物的沸點高于ｂ的氫化物 |
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