Question

(12分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧	⑨

（1）在①～⑨元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是       ，氧化物有兩性的
元素是        。（均填元素符號(hào)）
（2）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是   　　
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同　　
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強(qiáng)弱，只寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（不寫實(shí)驗(yàn)步驟）______________________________________
（3）⑤與⑥兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________________________________
（4）③的氫化物的電子式為__________________
（5）①④⑤三種元素形成的最簡單一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有              

Answer 1

(共12分)（1）Na   Al(每空1分)
（2）b（2分，字母大寫不給分）Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓(2分)
（3）Al（OH）₃+ OH^-=AlO₂^-+2H₂O(2分)
（4）           (2分)
（5）離子鍵、共價(jià)鍵(2分)

解析試題分析：（1）在①～⑨元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是⑤，為Na元素；氧化物有兩性的
元素是⑥Al；
（2）元素非金屬性的強(qiáng)弱判斷依據(jù)是氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、與氫氣化合的難易程度、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性的強(qiáng)弱、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)。a、c不作為判斷依據(jù)，錯(cuò)誤；b⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定，說明⑧的非金屬性比⑦強(qiáng)，正確；d、未指明最高價(jià)氧化物，錯(cuò)誤，答案選b；
（3）⑤與⑥兩元素最高價(jià)氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）₃+ OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）③為N元素，氫化物是氨氣，屬于共價(jià)化合物，電子式為；
（5）①④⑤三種元素分別是H、O、Na，形成的最簡單一種化合物是NaOH，含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵。
考點(diǎn)：考查元素周期表的應(yīng)用，元素周期律的應(yīng)用，非金屬性的判斷，離子方程式、電子式的書寫，化學(xué)鍵類型的判斷