【題目】用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如晾曬在空氣中，過一段時間，其漂白效果更好的原因是：
A. 漂白粉被氧化了
B. 漂白粉和空氣中的二氧化碳充分反應生成了次氯酸
C. 有色布條被空氣中的氧氣氧化
D. 漂白粉溶液失去了部分水分，濃度增大了
七彩題卡口算應用一點通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.物質發生化學反應時都伴隨著能量變化
B.吸熱反應一定要在加熱或高溫條件下才能進行
C.濃硫酸溶于水時共價健斷裂并放出大量的熱，所以該過程是放熱反應
D.焰色反應有能量變化，所以焰色反應是化學反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質。
已知：2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O
利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）。
（1）E裝置中制取NO2反應的化學方程式是________________________________。
（2）制取氨氣時若只用一種試劑，從下列固體物質中選取___________
a．NH4HCO3 b．NH4C1 c．Ca(OH)2 d．NaOH
（3）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現象是____________________。
（4）實驗過程中氣密性良好，但未能觀察到C裝置中的預期現象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是：
① NH3還原性較弱，不能將NO2還原；② 在此條件下，NO2的轉化率極低；
③_______________________________________
（5）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是________________________
（6）為了驗證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如右圖所示），重新組裝，進行實驗。
① 裝置的合理連接順序是 _____________
② 實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成。推測B裝置中反應的化學方程式為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫、恒容的容器中進行反應：2HIH2+I2（正反應為吸熱反應），反應物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需時間為（ ）
A.等于10 s
B.等于12 s
C.大于12 s
D.小于12 s
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過實驗來驗證淀粉水解可生成葡萄糖，其實驗包括下列操作過程，這些操作過程的正確排列順序是（ ）
①取少量淀粉和水制成溶液 ②加熱煮沸 ③加入堿液中和酸性 ④加入新制Cu(OH)2堿性懸濁液 ⑤加入少量稀硫酸 ⑥再加熱
A.①②⑤⑥④③B.①⑤②④⑥③
C.①⑤②③④⑥D.①⑥④⑤③②
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH3COCH3＋Br2
CH3COCH2Br＋HBr)來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率 v(Br2) 通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數據：
實驗序號 | 初始濃度c/mol·L－1 | 溴顏色消失所需時間t/s | ||
CH3COCH3 | HCl | Br2 | ||
① | 0.80 | 0.20 | 0.0010 | 290 |
② | 1.60 | 0.20 | 0.0010 | 145 |
③ | 0.80 | 0.40 | 0.0010 | 145 |
④ | 0.80 | 0.20 | 0.0020 | 580 |
分析實驗數據所得出的結論不正確的是( )
A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大
B．實驗②和③的v(Br2)相等
C．增大c(HCl)，v(Br2)增大
D．增大c(Br2)，v(Br2)增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與人類社會可持續發展密切相關,能源、環境、材料以及日常生活等都離不開化學。
（1）硅是無機非金屬材料的主角。請舉出一種含硅元素的材料名稱:__________。
（2）可以用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣，用此方法檢查觀察到的現象是___________。
（3）某校環保興趣小組在處理污水樣品時，需將質量分數為37%的濃鹽酸(密度為1.19g·cm-3)配制成250mL0.1mol·L-1的鹽酸。
①在上圖所示儀器中,配制上述溶原不需要的是________（填字母)。除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_______________。
②若配制時其他操作均正確,燒杯沒有洗滌,則所配溶液的物質的量濃度_________(填“偏高”,“偏低”或“無影響”,下同)；定容時俯視,則所配溶液的物質的量濃度_______。
（4）鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經久耐用,但該氧化膜易被酸、堿破壞。若將氧化鋁與氫氧化鈉的溶液作用,反應的離子方程式為______________________。
（5）工業上用鋁土礦(含SiO2等雜質)生產鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH）3,需要從下列試劑中選擇兩種,最好選用的試劑組合是__________（填字母)。
a.NaOH溶液 b.氨水 c.CO2 d.鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質量分數為ω，物質的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是( )
A. ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)
B. ω＝17c/(1 000ρ)
C. ω＝17V/(17V＋22 400)
D. c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)
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