Question

本題包括兩個(gè)小題
A．①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）；△H=-177.7kJ/mol
②0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
④CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
⑤HNO₃ （aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有

 

．（填序號(hào)，以下同）
（2）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是

 

；
上述反應(yīng)中，表示中和熱的熱化學(xué)方程式是

 

．
B．已知熱化學(xué)方程式：
C（S，金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41KJ/mol，
C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51KJ/mol
則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式為

 

，由熱化學(xué)方程式看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體是

 

．

Answer 1

分析：A（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法，需要注意△H為“-”表示放熱反應(yīng)，△H為“+”表示吸熱反應(yīng)．△H的單位一般為kJ?mol^-1（kJ/mol）；需要標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)等；
（2）燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量；
B、根據(jù)蓋斯定律，二式相減可得金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式，物質(zhì)的能量越高，越不穩(wěn)定．

解答：解：A（1）①CaCO₃═CaO（s）+CO₂（g）△H=-177.7kJ/mol，分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△反應(yīng)熱△H=+177.7kJ/mol，故錯(cuò)誤；
②0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，除水的狀態(tài)其余狀態(tài)為“aq”，故錯(cuò)誤；
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，符合熱化學(xué)方程式的書寫方法，故正確；
④CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol，符合熱化學(xué)方程式的書寫方法，故正確；
⑤HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，符合熱化學(xué)方程式的書寫方法，故正確；
故答案為：①②；
（2）燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有③④；
中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，表示中和熱的熱化學(xué)方程式有⑤，
故答案為：③④；⑤；
B已知：①C（s、金剛石）+O₂（g）-→CO₂（g）；△H=-395.4kJ?mol^-1
②C（s、石墨）+O₂（g）-→CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
利用蓋斯定律將①-②可得：
C（s、金剛石）→C（s、石墨）；△H=（=-395.4kJ?mol^-1）-（-393.5kJ?mol^-1）=-1.9kJ?mol^-1，
該反應(yīng)放熱，說明金剛石的能量大于石墨，物質(zhì)的能量越高，越不穩(wěn)定，說明石墨較穩(wěn)定．
故答案為：C（s、金剛石）→C（s、石墨）；△H=-1.9kJ?mol^-1，石墨．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫與判斷，蓋斯定律的應(yīng)用，難度中等，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成．