Question

粗鹽提純過程中，過濾后的食鹽水仍含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)．通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水．
①過濾　②加入稍過量的NaOH溶液�、奂尤肷赃^量的Na₂CO₃溶液
④加入稍過量的BaCl₂溶液　 ⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生
（1）正確的操作順序是______；
（2）步驟③的目的是______；
（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)SO₄^2-的方法為______．

Answer 1

解：根據(jù)粗鹽中去除可溶性雜質(zhì)，含有 Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-的方法：溶解：加入過量BaCl₂（去除硫酸根離子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；加入過量NaOH（去除鎂離子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；加入過量Na₂CO₃（去除鈣離子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（1）只要將碳酸鈉加在氯化鋇以后即可，其余試劑無順序要求，故答案為：②④③①⑤或④③②①⑤或④②③①⑤；
（2）加入稍過量的Na₂CO₃溶液即可以將溶液和中的蓋里i幀除去，還可以將溶液中過量的鋇離子除去，故答案為：完全除去溶液中的Ca²⁺、Ba²⁺；
（3）硫酸根的檢驗(yàn)要排除碳酸根的干擾，即取少量待測(cè)液于試管中，先滴加幾滴稀鹽酸酸化，再滴加少量氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中含有SO₄^2-，
故答案為：取少量待測(cè)液于試管中，先滴加幾滴稀鹽酸酸化，再滴加少量氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中含有SO₄^2-．
分析：（1）除去粗鹽中含有的 Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-可溶性雜質(zhì)的方法：加入過量BaCl₂，去除硫酸根離子；加入過量NaOH（去除鎂離子）；加入過量Na₂CO₃（去除鈣離子）；
（2）加入稍過量的Na₂CO₃溶液可以去除鈣離子和多余的鋇離子；
（3）根據(jù)硫酸根能和鋇離子反應(yīng)生成難溶于硝酸的白色沉淀知識(shí)來回答．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生粗鹽的提純?cè)噭┑募尤雴栴}，同時(shí)考查學(xué)生離子的檢驗(yàn)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度較大．