Question

常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 pH如下表：

下列判斷正確的是                           （   ）

A．a(chǎn)>9

B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5mol·L-1

C．c1=0.2

D．丁組混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

Answer 1

B

由乙看出，等體積，等濃度，中和后為堿性，說明HA為弱酸；
A、甲和乙比較，甲濃度小，水解程度大，但最終水解生成的氫氧根減小，故a<9；錯誤；
B、因pH=9，為水解得到，全部為水電離。c(OH^-)=10^-5mol·L^-1；B正確；
C、如果C₁=0.2mol/L，溶液呈堿性，先呈中性，說明酸過量。C₁>0.2mol/L；錯誤；
D、中和后酸過量，c(HA)=c(NaA)，溶液呈酸性，電離大于水解；故有c(A^-)>c(Na⁺)> c(H⁺)>c(OH^-)，錯誤。