Question

【題目】金屬鋁在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。回答下列問題：

(1)鋁元素在周期表中的位置是_______________。

(2)比較原子結(jié)構(gòu)示意圖：它們的共同之處是___________選填編號，下同；不同之處是___________。

a.電子層數(shù)b.次外層電子數(shù)c.最外層電子數(shù)d.質(zhì)子數(shù)

(3)常溫下鋁制容器可以用來盛放濃硫酸而不被溶解，這種現(xiàn)象稱為___________。

氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

能把溶液中的鐵離子和鋁離子分離開的試劑是___________。選填編號

a.鹽酸b.硫酸銅溶液 c.氨水 d.氫氧化鈉溶液

Answer 1

【答案】第三周期第IIIA族 ab cd 鈍化反應(yīng) Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O d

【解析】

(1)鋁是13號元素，在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；

(2) ，原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義：圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)。

(3)常溫下鋁制容器可以用來盛放濃硫酸而不被溶解，是因?yàn)樵阡X表面形成致密的氧化薄膜，這種現(xiàn)象是鈍化反應(yīng)；由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故可與NaOH繼續(xù)反應(yīng)，而沉淀溶解，可用來分離鐵離子和鋁離子。

(1)鋁是13號元素，在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；

(2)從三個(gè)原子結(jié)構(gòu)示意圖中可看出，均有3個(gè)電子層、次外層電子數(shù)均為8，故相同的之處是ab；而最外層電子數(shù)均不相同、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也都不同，故不同之處是cd；

(3)常溫下鋁與濃硫酸反應(yīng)生成氧化鋁，在鋁表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止硫酸進(jìn)一步與鋁制容器反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫鈍化反應(yīng)；

氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；

鐵離子能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，鋁離子也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可與NaOH繼續(xù)反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，即鐵離子轉(zhuǎn)為氫氧化鐵難溶物、鋁離子轉(zhuǎn)化為NaAlO2可溶物，則氫氧化鈉溶液能分離鐵離子和鐵離子，答案選d。