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【題目】某風景區被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”。下列關于1mol O2—的說法正確的是（）

A. 摩爾質量為64g B. 含16 mol質子

C. 含有1 mol電子 D. 最外層有8mol電子

【答案】B

【解析】A、摩爾質量為32g/mol，故A錯誤；B、氧原子含8個質子，1mol O2—含16 mol質子，故B正確；C、含有8×2=1 mol電子,故C錯誤；D、最外層有6mol×2+1mol=13mol電子，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸．則下列判斷正確的是（）

A.非金屬性：Z＜T＜X
B.R與Q原子核外電子數相差26
C.氣態氫化物穩定性：R＜T＜Q
D.最高價氧化物的水化物的酸性：X＞T

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氯氣用導管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現．這是因為通氣后混和液中產生的ClO﹣被H2O2還原，發生激烈反應，產生能量較高的氧分子，然后立即轉變為普通氧分子，多余的能量以紅光放出．本實驗所用的儀器及導管如圖1所示．

根據要求填寫下列空白：
（1）組裝氯氣發生裝置時，應選用的儀器及導管為（填寫圖中編號）．
（2）本實驗進行時，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經的各儀器及導管的編號依次為．
（3）儀器①的橡皮塞上至少應有2個孔的原因是．
（4）本實驗需配置10molL﹣1的NaOH溶液500mL，用到的儀器除了托盤天平、燒杯外，還須用到的儀器有（填儀器名稱），定容時操作如圖2，則所配溶液濃度（填“偏高”或“偏低”）．
（5）實驗時儀器①中ClO﹣與H2O2反應的離子方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu元素的相對原子質量為64)。

按照實驗步驟依次回答下列問題：

(1)導線中電子流向為__________________(用a、b表示)。

(2)寫出裝置中鋅電極上的電極反應式：____________________________________；

(3)若裝置中銅電極的質量增加0.64 g，則導線中轉移的電子數目為________；(不許用“NA”表示)

(4)裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K＋、Cl－的移動方向的表述正確的是________。

A．鹽橋中的K＋向左側燒杯移動、Cl－向右側燒杯移動

B．鹽橋中的K＋向右側燒杯移動、Cl－向左側燒杯移動

C．鹽橋中的K＋、Cl－都向左側燒杯移動

D．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼（N2H4）是一種高能燃料，在工業生產中用途廣泛．
（1）寫出肼的電子式， 1mol N2H4中有個極性共價鍵．
（2）NH3與NaClO反應可以得到肼，該反應的化學方程式為．
（3）發射火箭時，肼（N2H4）為燃料，雙氧水作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水．已知1.6g液態N2H4在上述反應中放出64.22kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：．
（4）肼﹣空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時負極反應式為．
（5）肼性質與氨氣相似，易溶于水，可發生如下電離過程：Ⅰ、N2H4+H2O═N2H5++OH﹣Ⅱ、N2H5++H2O═N2H62++OH﹣
①常溫下，某濃度N2H6C12溶液的pH為5，則該溶液中由水電離產生的c（OH﹣）= ．
②已知在相同條件下過程I的進行程度大于N2H5+的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、N2H4H2O、Cl﹣、OH﹣、H+ 粒子濃度由大到小的順序為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以煉鋅煙塵（主要成分為ZnO，含少量CuO和FeO為原料，可以制取氧化鋅和金屬鋅）
（1）Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如圖：
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算）．

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Zn2+	5.2	6.4
Fe2+	5.8	8.8

①加入H2O2溶液發生反應的離子方程式為．
②流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X不可以是（選填序號）；pH應調整到
a．ZnO b．Zn（OH）2 c．Zn2（OH）2CO3 d．ZnSO4
③氯化鋅能催化乳酸（2﹣羥基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結構簡式為，聚乳酸的結構簡式為．
（2）Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后電解浸取液．①以石墨作電極電解時，陽極產生的氣體為；陰極的電極反應為．
②煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有密度為1.8g/m3、質簠分數為98%的“化學純”硫酸．
（1）取該濃硫酸1L加蒸餾水稀釋至18L，稀釋后硫酸的物質的量濃度為
（2）現有Na2CO3、NaHCO3組成的混合物，加熱到質量不再減少為止，放出標準狀況下氣體2.24L，取稀釋后硫酸200mL恰好與剩余的殘渣完全反應，又放出標準狀況下氣體AL，試計算①原混合物的質量
②原混合物Na2CO3與NaHCO3物質的量之比
③A= ．