Question

【題目】常溫下，向1 L pH=10的NaOH溶液中持續通入CO2。通入CO2的體積(y)與溶液中水電離出的c(OH-)的關系如圖所示。下列敘述不正確的是

A．d點溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

B．c點溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)

C．b點溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1

D．a點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．d點溶液中，溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+)，溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，故A正確；B．c點溶液中，當水電離出的OH-離子濃度最大時，說明此時的溶液是碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子但程度較小，所以離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)，故B錯誤；C．常溫下，c(OH-)=1×10-7mol/L，溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+)，所以c(H+)=1×10-7molL-1，故C正確；D．a點溶液中的溶質是NaOH，水電離出的c(H+)=10-pH=1×10-10molL-1，故D正確；故選B。