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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列敘述正確的是

A．離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其它化學(xué)鍵

B．在鹵族元素（F、Cl、Br、I）的氫化物中，HF的沸點(diǎn)最低

C．NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1 : 2

D．晶體熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞冰＞干冰

A 錯只要存在離子鍵，就是離子晶體，在存在離子鍵的前提下也可以存在共價鍵
B錯 HF的沸點(diǎn)不是最低，因為分子間存在氫鍵
C 錯Na2O2晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1 : 1
D正確

練習(xí)冊系列答案

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示，試完成下列各題：

(1)平均________個碳原子構(gòu)成一個正六邊形。
(2)石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與C—C化學(xué)鍵之比是________。
(3) 石墨層內(nèi)存在強(qiáng)烈的共價鍵，層之間存在________，所以石墨兼有原子晶體和分子晶體的特征。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素。回答下列問題：
⑴C、N、O、H四種元素中電負(fù)性最小的是（填元素符合），寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式。
⑵下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結(jié)構(gòu)式。血紅素中N原子的雜化方式有，在右圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe²^＋的配位鍵。

⑶NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
⑷N與H形成的化合物肼(N₂H₄)可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：

若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的

鍵有___________mol。
⑸根據(jù)等電子原理，寫出CN^—的電子式， 1 mol O₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為。
⑹鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表中給出的幾種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中錯誤的是（）

	NaCl	MgCl₂	AlCl₃	SiCl₄	單質(zhì)B
熔點(diǎn)	810 ℃	710℃	190℃	—68℃	2 300℃
沸點(diǎn)	1465℃	1 418℃	182℃	57℃	2 500℃

A．SiCl₄是分子晶體 B．單質(zhì)B可能是原子晶體
C．AlCl₃加熱能升華 D．NaCl中鍵的強(qiáng)度比MgCl₂的小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)下列七種晶體：

A．二氧化硅

B．乙烷晶體

C．碳酸鈉

D．氯化鈉 E．晶體氬F．過氧化氫 G．鎂（用字母填空）

（1）由原子直接構(gòu)成的分子晶體是__________。
（2）含有非極性鍵的分子晶體是____________，含有離子鍵、共價鍵的化合物是___________。
（3）在一定條件下能導(dǎo)電且導(dǎo)電時未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是______________，受熱熔化需克服共價鍵的是__________________,受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

非整比化合物Fe_0..95O具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)。由于n (Fe)∶n (O)＜1，所以晶體存在缺陷。Fe_0..95O可表示為

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化劑。如：
Na₂O＋Cl₂＝2NaCl＋O₂
CaO＋Cl₂＝CaCl₂＋O₂
SiO₂＋2CCl₄＝SiCl₄＋2COCl₂
Cr₂O₃＋3CCl₄＝2CrCl₃＋3COCl₂
請回答下列問題：
⑴寫出鉻的原子結(jié)構(gòu)示意圖為與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有____________（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為________。

⑵ CCl₄分子中C原子采取          雜化成鍵。
⑶ COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵。光氣分子的結(jié)構(gòu)式是         ，其中碳氧原子之間共價鍵是        （填序號）
a．2個σ鍵     b．2個π鍵     c．1個σ鍵、1個π鍵

⑷ CaO晶胞如右圖所示，CaO晶體中Ca²^＋的配位數(shù)為。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO－3401kJ?mol^－¹、NaCl－786kJ?mol^－¹。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

近期《美國化學(xué)會志》報道，中國科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80Mpa下合成出了金剛石，具有深遠(yuǎn)的意義。下列說法中錯誤的是

A．由二氧化碳合成金剛石

是氧化還原反應(yīng)

B．該反應(yīng)中二氧化碳部分被還原為金剛石

C．鈉被氧化最終生成碳酸鈉

D．鈉被氧化最終生成氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)按熔點(diǎn)從低到高順序排列的是

A．O₂ Na NaCl Si	B．O₂ NaCl Na Si
C．Na O₂ Si NaCl	D．Na NaCl SiO₂

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