【題目】常溫下，取0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02molCO2，發(fā)生如下反應(yīng):NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時可能有如圖曲線，則下列說法正確的是
A. 相同條件下，對于c(R-)/[c(HR)·c(OH-)]的值(R代表A或B)，一定存在HA>HB
B. 常溫下pH:NaA溶液>NaB溶液
C. X是HA，M是HB
D. 若常溫下濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的溶液等體積混合，則c(A-)+c(HA)=0.2mol/L
【答案】A
【解析】已知：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，則酸性：H2CO3>HA>HCO3->HB，加水稀釋，促進弱酸的電離，酸性越弱，溶液稀釋時pH變化越小，所以加水稀釋相同的倍數(shù)時，pH變化小的是HB，由圖可知，Z為HB，Y為HA，A.0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，水解程度A-<B-，B-離子減少的多，則
一定存在HA>HB，選項A正確；B．酸性：H2CO3>HA>HCO3->HB，酸性越弱對應(yīng)陰離子水解程度越大，減小越強，常溫下pH：NaA溶液<NaB溶液，選項B錯誤；C．加水稀釋相同的倍數(shù)時，酸溶液PH增大，pH變化小的是HB，Z為HB，選項C錯誤；D. 若常溫下濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒，則c(A-)+c(HA)=
=0.1mol/L，選項D錯誤。答案選A。
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【題目】下列敘述中，正確的是
A. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
B. 等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同
C. 等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11
D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
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【題目】麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示。NBS是一種選擇性溴代試劑。
已知：①A的分子量為92
②
（1）其中A為烴，則A的分子式是__________
（2）寫出B
C的化學方程式_______
（3）實驗室檢驗D中官能團的方法為________。
（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是__________。
（5）有機物N與F互為同分異構(gòu)體，滿足下列條件的有機物N的結(jié)構(gòu)有_____種；
①苯環(huán)上只有一個取代基 ②能發(fā)生水解反應(yīng) ③含有甲基
（6）參照上述合成路線信息，設(shè)計一條以乙醇為原料選用必要的試劑合成CH3CHOHCOCH3的流程。_____________
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【題目】反應(yīng)2A（g）2B（g）+C（g）△H＞0，達到平衡時，要使逆反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（ ）
A.減壓
B.降溫
C.加壓
D.增大B的濃度
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【題目】工業(yè)制膽礬時，將粗制CuO粉末(含雜質(zhì)FeO、Fe2O3)慢慢加入適量的稀H2SO4中完全溶解后，除去雜質(zhì)離子后，再蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的膽礬晶體。已知：pH≥9.6時，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4時，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀．回答下列問題：
（1）為除去溶液中的Fe2+，可先加入______(填化學式)將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為__________，然后再加入適量的__________調(diào)整溶液的pH到______，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。
（2）甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 molL-1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3molL-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為______，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為______，通過計算確定上述方案______ (填“可行”或“不可行”)。
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【題目】碳、氮及其化合物與生活密切相關(guān)。請根據(jù)要求回答下列問題:
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —1160kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H= —44kJ/mol
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式_________。
(2)已知:反應(yīng)I:4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g) △H<0
反應(yīng)II:4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) △H<0
①在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在催化劑的作用下進行反應(yīng)I，則下列有關(guān)敘述中正確的是___(填字母序號)。
A.增大壓強，Kp(用壓強表示的化學平衡常數(shù))增大
B.若測得容器內(nèi)3v(NH3)=2v (H2O)時，說明反應(yīng)已達平衡
C.通入一定量的氮氣，則化學反應(yīng)速率增大
D.達到平衡時體系的壓強不再變化
②氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖，該催化劑在低溫時選擇反應(yīng)_____(填“I”或“II”)。
③520℃時，4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=_______(只需列出數(shù)字計算式，無需化簡)。恒壓容器中，為了提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有______(填字母序號)
A.降低反應(yīng)溫度 B. 投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
C.增大NH3和O2的初始投料比 D. 充入一定量的氦氣
（3）己知25℃時HCN和H2CO3的電離常數(shù)(Ka.)如下表:
物質(zhì) | 電離常數(shù)(Ka) |
HCN | Ka=5×10-10 |
H2CO3 | Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7×10-11 |
25℃時，測得等體積等濃度的HCN和NaCN的混合溶液pH=11,則c(Na+)、c(H+)、c(CN—)、c(OH—)、c(HCN)濃度由大到小順序為______，向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為:______________________。
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【題目】NA 為阿伏伽德羅常數(shù)，下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是
A. 標準狀況下 2.24L O2 B. 含 NA 個氫原子的 H2
C. 22g CO2 D. 含 1.204×1024 個分子的 CH4
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【題目】實驗室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④10% NaOH溶液洗；⑤水洗；⑥分液。正確的操作順序是( )
A.②⑥④⑥⑤⑥③①B.①②⑥③④⑤
C.④⑥②⑥③①⑤D.②⑥④⑥①⑤③
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【題目】Ⅰ.25℃時在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示．下列說法正確的是__________________
A.滴定終點時俯視讀數(shù)則測定的氫氧化鈉濃度偏高
B.B、C、D三點的溶液中水的電離程度為B>C>D
C.D點，c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)>2c(Na+)
D.B點為滴定終點
E.B點時c(CH3COO-)=c(Na+)
F. 若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)< c(CH3COOH)
G.滴定前的氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L
Ⅱ.（1）為了檢驗?zāi)硽埩粑镏需F元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，寫出滴定過程中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________KMnO4應(yīng)裝在___________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）滴定前是否要滴加指示劑？___（填“是”或“否”），滴定終點的判斷方法：_____________________________
（2）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入______________調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]
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