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下面關于晶體的敘述中，錯誤的是（　）

A．氯化銫晶體中，每個Cs^＋周圍緊鄰8個Cl^－

B．氯化鈉晶體中，每個Na^＋周圍距離最近且相等的Na^＋共有6個

C．干冰晶體中，每個CO₂分子周圍緊鄰12個CO₂分子

D．金剛石為網狀結構，由共價鍵形成的碳原子環中，最小環上有6個碳原子

試題分析：B項：氯化鈉晶體中，每個Na^＋周圍距離最近且相等的Na^＋共有12個，故錯。故選B。
點評：本題考查的是晶體的相關知識，題目難度不大，注意對基礎知識的學習、掌握及應用。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是CsCl晶體的一個晶胞，相鄰的兩個Cs+的核間距為ａcm，NA為阿伏加德羅常數， CsCl的相對分子質量用M表示，則CsCl晶體的密度(g·cm-3)為( )

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列推論正確的是

A．SiH₄的沸點高于CH₄，可推測PH₃的沸點高于NH₃

B．NH為正四面體結構，可推測PH也為正四面體結構

C．CO₂晶體是分子晶體，可推測SiO₂晶體也是分子晶體

D．C₂H₆是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測C₃H₈也是碳鏈為直線形的非極性分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列晶體中不屬于原子晶體的是

A．干冰

B．金剛砂

C．金剛石

D．水晶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)△H<0達到平衡的標志是__________________________（填編號）
①反應速率v(N₂)：v(H₂)：v(NH₃) =" 1" : 3 : 2        ②各組分的物質的量濃度不再改變
③體系的壓強不再發生變化                     ④混合氣體的密度不變　
⑤單位時間內生成n mol N₂的同時，生成3n mol H₂
⑥2V_(N2_正)＝ V_(NH3_逆)
⑦單位時間內3 mol H—H鍵斷裂的同時2 mol N—H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對分子質量不再改變
(2) 現有八種物質：①干冰；②金剛石；③四氯化碳；④晶體硅；⑤過氧化鈉；⑥二氧化硅晶體；⑦溴化銨；⑧氖。請用編號填寫下列空白：
A．屬于原子晶體的是_____________ ，其中熔點最高的是____________
B．屬于分子晶體的是_____________________，其中分子構型為直線型的是____________ ，其電子式為_________________
C．含有非極性鍵的離子化合物是_______________，其中陽離子個數與陰離子個數之比為_________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于晶體的下列說法正確的是：(　　)

A．Zn采取六方最密堆積，空間利用率是68%

B．原子晶體中只含有共價鍵

C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高

D．離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的一個分子的是（）

A．NaOH

B．SiO₂

C．Fe

D．H₂Se

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）空氣質量高低直接影響著人類的生產和生活，計入《空氣質量日報》空氣污染指數的項目有SO₂、CO、氮氧化物和可吸入顆粒物等。請回答下列問題：
⑴氮氧化物進入大氣后，不僅會與水反應形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧。
①N、O的電負性大小關系為N       O（選填“＞”、“＝”或“＜”）。
②H₂O分子中O原子的雜化類型            。
⑵ 血紅蛋白中含有Fe²^＋，CO易與血紅蛋白結合成穩定的配合物而使人中毒。
①寫出₂₆Fe原子的基態電子排布式                      。
②CO有多種等電子體，寫出其中常見的一種為           。
⑶為減輕SO₂污染，火力發電廠常在燃煤中加入CaO“固硫”。
①CaO晶胞如圖所示，其中O^2-周圍等距離且最近的Ca²^＋有        個。

②CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，CaO晶體的熔點 NaCl晶體的熔點（填“高于”、“等于”或“低于”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某物質有以下性質：①是電解質，②溶解時有化學鍵的破壞，③熔化時沒有化學鍵的破壞，則該物質固態時屬于

A．原子晶體

B．離子晶體

C．分子晶體

D．金屬晶體

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