【題目】在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A. K＋、SO42-、Fe3＋、Na＋ B. Ca2＋、SO32-、AlO2-、Cl－
C. NO3-、I－、K＋、Mg2＋ D. K＋、SO42-、Na＋、Cl－
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養物質。以下敘述正確的是（ ）
A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 淀粉和纖維素互為同分異構體
C. 葡萄糖能發生銀鏡反應和水解反應D. 蛋白質溶液遇醋酸鉛變性
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【題目】《華西都市報》曾報道，一輛載有25噸濃硫酸的槽罐車與3輛大貨車發生連環相撞，造成濃硫酸大量泄漏。消防官兵冒著被腐蝕的危險成功將險情排除。此處的“腐蝕”不包括濃硫酸下列性質中的（ ）
A. 強酸性B. 吸水性C. 脫水性D. 強氧化性
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【題目】下列說法不正確的是
A. 非金屬單質氯氣、白磷、臭氧等都含有非極性鍵
B. 化合物過氧化氫、硫酸、甲烷中都含有極性鍵
C. 二氧化碳、三氧化硫、過氧化鈉中都含有共價鍵
D. 離子化合物中一定不含有共價鍵
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【題目】工業生產中產生的廢氣、廢液、廢渣直接排放會造成污染，很多都經過吸收轉化為化工產品。
I．利用電化學原理吸收工業生產中產生的SO2、NO,同時獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的工藝流程圖如圖（Ce為鈰元素）。
請回答下列問題:
（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式: 。
（2）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下圖所示：
右側反應室中發生的主要電極反應式為 。
（3）已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為0.4 mol·L-1,要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉化為 NH4NO3,需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2的體積為 L。
II.以電石渣[主要成分為Ca（OH）2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：
（4）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應，Ca（ClO）2進一步轉化為Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解為CaCl2和O2。提高Cl2轉化為Ca（ClO3）2的轉化率的可行措施有 （填序號）。
A．適當減緩通入Cl2速率 B．充分攪拌漿料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解
（5）氯化過程中Cl2 轉化為Ca（ClO3）2的總反應方程式為
6Ca（OH）2+6Cl2===Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后過濾。濾渣的主要成分為 （填化學式）。
（6）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca（ClO3）2轉化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100gL1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。
（7）工業上常用磷精礦[Ca5（PO4）3F]和硫酸反應制備磷酸。已知25℃，101kPa時：
CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l） △H=－271kJ/mol
5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l） △H=－937kJ/mol
則Ca5（PO4）3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是 。
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【題目】碳化鋁（Al4C3）用于冶金及催化劑，可由兩種單質在高溫下直接化合來制備，含有大量氮化鋁（AlN）和少量Al2O3．
已知：①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
②Al4C3與水接觸，會很快放出易燃氣體甲烷，并生成氫氧化鋁。
為測定某Al4C3樣品的含量，設計如下實驗方案：取一定量的樣品，選擇以下裝置測定樣品中Al4C3的純度（夾持儀器已略去）．
（1）寫出Al4C3與過量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________.
（2）測定樣品中Al4C3的純度可以選擇上圖裝置中的A、_________、C．
（3）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先_________，再加入實驗藥品，接下來的實驗操作是打開分液漏斗活塞，滴加NaOH濃溶液至不再產生氣體．然后關閉分液漏斗活塞，恢復到室溫后，上下調節量氣管使左右液面相平，然后讀數．
（4）若要選擇裝置D：則D裝置中所裝試劑是_________，作用是_________，裝置中球形干燥管的作用是_________．
（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_________（填字母）．
A．CCl4 B．H2O C．
（6）①若樣品中含鋁元素的質量是13.5g，滴加100mL氫氧化鈉溶液，樣品完全溶解且氫氧化鈉也恰好完全反應，則所加氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為_________．（忽略反應前后溶液體積的變化）
②若將a處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均同上（樣品完全反應），則最終測定的結果_________．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
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【題目】用等體積的0.1 mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液的
完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為
A．3∶2∶3 B．3∶1∶2
C．2∶6∶3 D．1∶1∶1
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【題目】將符合反應類型的選項字母填在橫線上：
A．Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2
B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C．Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑
D．CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
E．C2H5OH(酒精)+3O2
2CO2+3H2O
F．3Fe+2O2Fe3O4
G．CuO+H2Cu+H2O
H．HCl+NaOHH2O+NaCl
(1)屬于化合反應的有________；
(2)屬于分解反應的有________；
(3)屬于復分解反應的有________；
(4)屬于置換反應的有________。
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【題目】如表中評價合理的是
選項 | 化學反應及其離子方程式 | 評價 |
A | NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至 | 正確 |
B | 向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸： | 錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式 |
C | 向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變為紅褐色：Fe3++3H2O | 正確 |
D | NaOH溶液中通入少量CO2反應：OH+CO2 | 正確 |
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