【題目】下列解釋實驗現象的方程式錯誤的是
A.向苯酚溶液中逐滴加入濃溴水，生成白色沉淀
B.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀3Mg(OH)2 + 2Fe3+ → 2Fe(OH)3↓+ 3Mg2+
C.向水楊酸（ 
）中滴加NaHCO3溶液，放出無色氣體：
+ 2HCO3- →
+ 2CO2↑ + 2H2O
D.向Ba(OH)2中加入H2SO4至中性：Ba2++OH-+SO42-+H+ →BaSO4↓+H2O
【答案】CD
【解析】
A．向苯酚溶液中逐滴加入濃溴水，發生取代反應，生成三溴苯酚白色沉淀，反應的方程式為：
，A正確；
B.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀，發生沉淀轉化的離子方程式為3Mg(OH)2+2Fe3+
2Fe(OH)3+3Mg2+，B正確；
C.向水楊酸(
)中滴加NaHCO3溶液，只有-COOH與NaHCO3溶液反應生成CO2和水，
與HCO3-反應的物質的量的比為1：1，C錯誤；
D. 向Ba(OH)2中加入H2SO4至中性，反應產生BaSO4和H2O，二者的物質的量的比是1：2，反應的離子反應為Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，D錯誤；
故合理選項是CD。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A（C6H8O4）為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溴水褪色。A難溶于水，但在酸性條件下可發生水解反應，得到B(C4H4O4)和甲醇。通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發生反應。
（1）A可以發生的反應有_______________（選填序號）。
①加成反應 ②酯化反應 ③加聚反應 ④氧化反應
（2）B分子所含官能團的名稱是______________________________。
（3）B分子中沒有支鏈，其結構簡式是________________________，B的具有相同官能團的同分異構體的結構簡式是_________________。
（4）由B制取A的化學方程式是____________________________________。
（5）天門冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質的氨基酸之一，可由B通過以下反應制取：
天門冬氨酸的結構簡式是______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有氫氣與氯氣的混合氣體0.1mol，經充分反應后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2種溶質，其中NaCl為0.1mol。則原混合氣體中氫氣的物質的量可能是( )
A.0.03molB.0.04molC.0.05molD.0.06mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科研人員提出了以Ni / Al2O3 為催化劑，由CO2和H2轉化為產品CH4的反應歷程，其示意圖如下：
下列說法不正確的是
A. 總反應方程式為：CO2+4H2
CH4+2H2O
B. 催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率
C. 在反應歷程中，H―H鍵與C=O鍵斷裂吸收能量
D. 反應過程中，催化劑參與反應，改變反應路徑，降低反應的活化能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高溫、催化劑條件下，某反應達到平衡，平衡常數K=
恒容時，溫度升高，H2濃度減小．下列說法正確的是（ ）
A. 該反應的焓變為負值
B. 2CO2（g）+2H2（g）2CO（g）+2H2O（g） 的平衡常數K1=K2
C. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動
D. 若恒容、恒溫下充入CO，則K值變大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯是重要的化工基礎原料。用乙烯合成光學樹脂CR-39單體的過程如下：
已知：i．CR-39單體結構簡式是：
ii．酯與醇有如下反應：
(1)乙烯轉化為A的反應類型是___________。
(2)在D、E的分子中，都只有一種化學環境的氫原子。 D的結構簡式是__________。E為五元環狀化合物，E與CH3OH反應的化學方程式是_____________。
(3)G與足量NaOH溶液反應的化學方程式是________________。
(4)F的一種同分異構體K，其分子中不同化學環境的氫原子個數比是3∶1∶1∶1，且能與NaHCO3反應。
①K能發生消去反應，生成的有機物的結構簡式是______________ 。
②K在一定條件下合成高分子化合物的化學方程式是_______________。
(5)下列有關C的敘述正確的是(填寫序號)_______。
a. 能與乙酸發生酯化反應 b. 能與乙醇發生酯化反應
c. 1 mol C最多能與2 mol Na反應 d. C的同分異構體不能發生銀鏡反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集強氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能處理劑，其生產工藝如圖所示：
已知K2FeO4具有下列性質：
①可溶于水、微溶于濃KOH溶液
②在0～5 ℃、強堿性溶液中比較穩定
③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發生分解
④在酸性至堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2
請完成下列填空：
(1)已知Cl2與KOH在較高溫度下反應生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，生產KClO應在溫度___________的情況下進行(填“較高”或“較低”)。
(2)生產K2FeO4的反應原理是：Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O(未配平)，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________。
(3)K2FeO4在弱堿性條件下能與水反應生成Fe(OH)3和O2，則該反應的化學方程式為________________。
(4)在“反應液Ⅰ”中加KOH固體的目的是___________。
A. 為下一步反應提供反應物
B. 與“反應液Ⅰ”中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClO
C. KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
D. 使副產物KClO3轉化為KCl
(5)制備K2FeO4時，須將90%的Fe(NO3)3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌。采用這種混合方式的原因是_______________________ (答出1條即可)。
(6)從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4晶體后，可以得到的副產品有________ (寫化學式)。
(7)工業上常用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量，其方法是：用堿性的碘化鉀溶液(pH為11～12)溶解3.96 g高鐵酸鉀樣品，調節pH為1，避光放置40分鐘至反應完全(高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子)，再調節pH為3～4(弱酸性)。以1.0 mol/L的硫代硫酸鈉標準溶液為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，當達到滴定終點時，用去硫代硫酸鈉標準溶液15.00 mL，則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質量分數為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化尿素廣泛應用與農業、醫藥、日用化工等領域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應的方程式為：CO(NH2)2+H2O2 
CO(NH2)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質如下：
分子式 | 外觀 | 熱分解溫度 | 熔點 | 溶解性 |
CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶體 | 45℃ | 75～85℃ | 易溶于水、有機溶劑 |
合成過氧化尿素的流程如下：
請回答下列問題：
（1）該反應的溫度不能過低或過高的原因是___________
（2）步驟①宜采用的操作是____________。
（3）稱取10.0g產品溶解在250mL蒸餾水中，移取25mL溶解后的溶液于錐形瓶中，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗18.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應）.
①配制0.2000mol·L﹣1KMnO4 標準溶液不需要用到的儀器有_______（填編號）
a.托盤天平 b.電子天平 c. 滴定管 d. 燒杯 e. 錐形瓶 f. 玻璃棒 g. 膠頭滴管
②用0.2000mol·L﹣1KMnO4標準溶液滴定，其中正確操作步驟的順序為_________
a. 用移液管取用25mL待測溶液于錐形瓶中
b. 把盛有KMnO4標準液的滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿液體
c. 取KMnO4標準液注入滴定管中至“0”刻度以上
d. 調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數 e.把錐形瓶放在滴定管下面，用標準KMnO4液滴定至終點并記下滴定管的讀數
③下列操作中的說法正確的是_________
A. KMnO4標準溶液放在酸式滴定管中
B. 滴定前，錐形瓶必須用待裝液潤洗
C. 滴定過程中需要用酚酞作指示劑
D. 滴定操作中，如果滴定前裝有KMnO4標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將偏大
④為提高該滴定結果的精密度和準確度，可采取的措施是__________
A．稀釋被測試樣 B．減少被測試樣取量
C．增加平行測定次數 D．降低滴定劑濃度
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