Question

【題目】已知化合物 A 由兩種元素組成，某研究小組按如圖流程探究其組成，其中 D 是一種能使品紅溶液褪色的氣體。

請回答下列問題：

(1)化合物 A 的組成元素有______。(填元素符號)

(2)寫出 A→B+D 的化學方程式_________。

(3)寫出 D→E 的離子方程式________。

Answer 1

【答案】Fe、S 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 SO2+Cl2+2H2O =4H++SO42-+2Cl-

【解析】

化合物 A 由兩種元素組成，在足量的空氣中煅燒產生紅棕色固體B和能使品紅溶液褪色的氣體D，則B是Fe2O3, 可知A中含有Fe元素；氣體D與Cl2在水中發生反應，向反應后的溶液中加入足量BaCl2溶液產生白色沉淀F是BaSO4，說明氯水氧化了氣體D，反應產生的物質是HCl和H2SO4的混合溶液，反應產生的硫酸鋇沉淀質量是4.66g，說明A中含有S元素；因此化合物A是Fe、S兩種元素形成的化合物；n(Fe2O3)==0.005mol，n(Fe)=0.01mol，n(SO2)=n(BaSO4)==0.02mol，n(Fe):n(S)= 0.01mol:0.02mol=1:2，所以A是化學式是FeS2。

(1)由以上分析可知，A組成元素為Fe、S，化學式為FeS2；

(2)FeS2高溫煅燒，反應產生Fe2O3和SO2，根據電子守恒、原子守恒，可得反應的化學方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；

(3)SO2溶于水，向水溶液中通入氯氣，發生氧化還原反應，產生鹽酸和硫酸，該反應的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。