Question

【題目】已知A，B，C，D，E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E．其中A，B，C是同一周期的非金屬元素．化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．AC2為產生溫室效應的主要氣體．B，C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數為24，ECl3能與B，C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A，B，C，D，E用所對應的元素符號表示）
（1）A，B，C的第一電離能由小到大的順序為 ．
（2）B的氫化物分子的立體構型是 ， 其中心原子采取雜化．
（3）寫出化合物AC2的電子式；一種由B，C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為 ．
（4）E的核外電子排布式是 ， ECl3形成的配合物的化學式為 ．
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）C＜O＜N
（2）三角錐形；sp3
（3）；N2O
（4）1s22s22p63s23p63d54s1；[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
（5）4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3 +3H2O
【解析】解：化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，說明D在C的下一周期，D應為Mg元素，C為O元素，AC2為產生溫室效應的主要氣體，應為CO2 ， 則A為C元素，則B為N元素，E的原子序數為24，應為Cr元素，（1）同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，故電離能大小為C＜O＜N，所以答案是：C＜O＜N；（2）B為N元素，對應的氫化物為NH3 ， 分子中中心原子形成3個δ鍵且有1個孤電子對，為sp3雜化，空間構型為三角錐形，所以答案是：三角錐形；sp3；（3）AC2為CO2 ， 為共價化合物，電子式為 ，一種由B、C組成的化合物與CO2互為等電子體，等電子體指電子數和原子數相同的分子、離子或基團，則該物質為N2O，所以答案是： ；N2O；（4）E為Cr元素，E的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1 ， 由ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，三個氯離子位于外界，可知該配合物為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3 ，
所以答案是：1s22s22p63s23p63d54s1；[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3；（5）N的最低價為﹣3，D為Mg元素，則應生成NH4NO3 ， 反應的方程式為4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3 +3H2O，
所以答案是：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3 +3H2O．