Question

【題目】NH3和純凈的O2在一定條件下發生反應：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g），現向一容積不變的2L密閉容器中充入4mol NH3和3mol O2 ， 4min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內該反應的平均速率不正確的是（ ）
A.v（O2）=0.225 molL﹣1min﹣1
B.v（H2O）=0.375 molL﹣1min﹣1
C.v（N2）=0.125 molL﹣1min﹣1
D.v（NH3）=0.250 molL﹣1min﹣1

Answer 1

【答案】A
【解析】解：設反應消耗的NH3為4xmol，

	4NH3（g）	+	3O2（g）		2N2（g）	+	6H2O（g）
起始（mol）	4		3		0		0
反應量（mol）	4x		3x		2x		6x
平衡量（mol）	4﹣4x		3﹣3x		2x		6x

4min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則 ×100%=40%，解得：x=0.5，則反應消耗氨氣的物質的量為2mol，
用氨氣表示的反應速率為：v（NH3）= =0.250molL﹣1min﹣1 ，
A．v（O2）= v（NH3）=0.250molL﹣1min﹣1× =0.1875molL﹣1min﹣1 ， 故A錯誤；
B．v（H2O）= v（NH3）=0.250molL﹣1min﹣1× =0.375molL﹣1min﹣1 ， 故B正確；
C．v（N2）= v（NH3）=0.250molL﹣1min﹣1× =0.125molL﹣1min﹣1 ， 故C正確；
D．v（NH3）=0.250molL﹣1min﹣1 ， 故D正確；
故選A．