Question

（2010?安徽模擬）根據下列五種元素的電離能數據（單位：kJ/mol），回答下面各題．

元素代號	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能處于同一族的是

E

A  Q和R    B  S和T    C  T和U    D  R和T    E  R和U
（2）電解它們的熔融氯化物，陰極放電反應最可能正確的是

D

A  Q²⁺+2e^-→Q    B  R²⁺+2e^-→R    C  S³⁺+3e^-→S   D  T³⁺+3e^-→T    E  U²⁺+2e^-→U
（3）它們的氯化物的化學式，最可能正確的是

B

A  QCl₂    B  RCl    C  SCl₃    D  TCl    E  UCl₄
（4）S元素最可能是

A

A  S區元素    B  稀有氣體元素    C  p區元素    D  準金屬     E  d區元素
（5）下列元素中，化學性質和物理性質最像Q元素的是

E

A  硼（1s²2s²2p¹）    B  鈹（1s²2s²）    C  鋰（1s²2s¹）   D  氫（1s¹）         E  氦（1s²）

Answer 1

分析：由元素的電離能可以看出，Q的電離能很大，可能為0族元素，R和U的第一電離能較小，最外層電子數為1，二者位于同一族，S的第一、第二電離能較小，最外層電子數為2，T的第一、第二、第三電離能較小，最外層電子數為3，以此判斷元素在周期表中位置、化合價以及有關性質．

解答：解：由元素的電離能可以看出，Q的各電離能很大，可能為0族元素，R和U的第一電離能較小，最外層電子數為1，二者位于同一主族，S的第一、第二電離能較小，最外層電子數為2，T的第一、第二、第三電離能較小，最外層電子數為3，則
（1）R和U的第一電離能較小，最外層電子數為1，二者位于同一族，故答案為：E；
（2）由電離能可以看出，Q為各電離能都很大，可能為0族元素，R和U的第一電離能較小，最外層電子數為1，最高化合價為+1，S的第一、第二電離能較小，最外層電子數為2，最高化合價為+2，T的第一、第二、第三電離能較小，最外層電子數為3，最高化合價為+3，
故答案為：D；
（3）由（2）分析，根據最高化合價可知，各氯化物分別是RCl、SCl₂、TCl₃、UCl，故答案為：B；
（4）S的第一、第二電離能較小，最外層電子數為2，可能為S區元素，故答案為：A；
（5）Q的電離能很大，可能為0族元素，化學性質和物理性質最像氦，故答案為：E．

點評：本題考查電離能知識，題目難度不大，注意原子的最外層電子與電離能以及化合價的關系．