Question

試樣x由氧化亞鐵和氧化銅組成.取質(zhì)量相等的兩份試樣，按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

(1)請(qǐng)寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式.
(2)若全部的溶液y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物的質(zhì)量是m，則每份試樣x中氧化銅的質(zhì)量為           (用m表示).

Answer 1

(1)Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu  Fe+2H⁺=Fe²+H₂↑
(2) m

本題第一問比較簡(jiǎn)單.發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，F(xiàn)e+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
第二問是考查思維的嚴(yán)密性和敏捷性.由題意，反應(yīng)后溶液中不含Cu²⁺，所以兩份試樣中的銅元素全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，而溶液是強(qiáng)酸性，則固體物中無Fe,所以m為銅的質(zhì)量.故一份試樣中氧化銅的質(zhì)量為×M_CuO=m=m.