【題目】類推是在化學學習和研究中常用的思維方法，但類推出的結論最終要經過實踐的檢驗才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中正確的是（ ）
A.由
跟
直接化合可得
，類推出跟
直接化合可得
B.金屬鎂失火不能用
滅火，類推出金屬鈉失火也不能用滅火
C.與
反應生成
和
，類推出
與反應生成
和
D.相同溫度下
的溶解度比
的溶解度小，類推出的溶解度也小于
的溶解度
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【題目】用鎂—次氯酸鈉燃料電池作電源模擬消除工業酸性廢水中的
的過程(將還原為
)，裝置如圖所示。下列說法正確的是
A.燃料電池負極反應式為
B.裝置中電子的流動路線是c電極→惰性電極→金屬鐵電極→d電極
C.裝置工作過程中消耗
，理論上可消除
D.將處理后的廢水比原工業廢水的pH小
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【題目】如圖為原電池裝置示意圖。
(1)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是_____(填字母)。
A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片
C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負極反應式____
(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應式___，該電池在工作時，A電極的質量將___(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應消耗了0.1 mol H2SO4，則轉移電子的數目為___。
(3)若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應式：_____；該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將_____(填“增強”“減弱”或“不變”)。
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【題目】在800℃時，2L密閉容器內發生反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，反應體系中，一氧化氮的物質的量隨時間的變化如表所示：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)如圖表示NO2的物質的量濃度變化的曲線是________。
(2)用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝__________。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
A.v(NO2)＝2v(O2)
B.容器內壓強保持不變
C.容器內氣體質量不變
D.容器內密度保持不變
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【題目】離子液體是一類具有很高應用價值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成，結構如圖所示。回答下列問題：
（1）碳原子價層電子的軌道表達式為__，基態碳原子中，核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為__形。
（2）根據價層電子對互斥理論，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子價層電子對數不同于其他兩種粒子的是__。NH3比PH3的沸點高，原因是__。
（3）氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是__。
（4）EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為__。分子中的大π鍵可用符號Π
表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數，n代表參與形成的大π鍵電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為Π
），則EMIM+離子中的大π鍵應表示為__。
（5）立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩定性遠高于金剛石，其晶胞結構如圖所示。立方氮化硼屬于__晶體，其中硼原子的配位數為__。已知：立方氮化硼密度為dg/cm3，B原子半徑為xpm，N原子半徑為ypm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為__（列出化簡后的計算式）。
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【題目】過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，有兩個實驗小組的同學為探究其與二氧化碳的反應，都用下圖所示的裝置進行實驗。一段時間后，將帶余燼的木條插入試管D中，木條復燃。
請回答下列問題：
（1）A是制取CO2的裝置，寫出A中發生反應的化學方程式：__________。
（2）第1小組同學認為Na2O2與CO2反應生成了Na2CO3和O2，該反應的化學方程式為________。
（3）第2小組同學認為除生成Na2CO3和O2外，還有可能生成NaHCO3，你認為呢？并簡述原因_____。
（4）請設計一種實驗方案證明Na2O2與CO2反應生成了Na2CO3： ______。
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【題目】根據如圖所示示意圖，下列說法不正確的是（ ）
A. 反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) 能量增加(b-a) kJ·mol-1
B. 該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量
C. 1mol C(s)和1mol H2O(l)反應生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收熱量131.3 kJ
D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O轉變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的熱量為a kJ
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【題目】按照下圖所示的操作步驟，完成氫氧化鈉與鹽酸的反應的實驗。
回答下列問題：
(1)反應后混合溶液的溫度與反應前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度相比較其變化是___________________________________。
(2)你認為酸堿中和反應是放熱反應還是吸熱反應____________________________________。
(3)寫出該反應的離子方程式：____________________________________________________。
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【題目】常溫下用aLpH=3的HX溶液與bLpH=11的氫氧鈉溶液相混合，下列敘述正確的（ ）
A.若兩者恰好中和，則一定是a=b
B.若混合液顯堿性，則一定是b≥a
C.若混合液顯中性，則一定是a≤b
D.若混合液顯酸性，則一定是a≥b
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