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已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H＜0，對于SO₂的接觸氧化反應，下圖正確的是
[　　]
A．
B．
C．
D．

答案：A

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃燒生成CO₂和液態H₂O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：。

(2)2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s） ΔH₁ = —702 kJ/mol

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s） ΔH₂ = —182 kJ/mol

由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s）△H₃= 。

（3）已知 2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=—99kJ·mol^-1．請回答下列問題：

①圖中A、C分別表示、，

②E的大小對該反應的反應熱有無影響？。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？，理由是　　　　　　　　

③圖中△H= kJ·mol^-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）已知2SO₂ (g)+ O₂(g)2SO₃(g) △H =－196kJ·mol^-1，500⁰C時將2mol SO₂和1molO₂裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t₁）時達到平衡。如下圖所示：高考

請回答下列問題：

（1）用O₂表示2分鐘內該反應的平均反應速率為 mol·L^-1·min^-1。計算500℃時該反應的平衡常數K= 。

（2）上圖表示該反應在時刻t₁達到平衡后，時刻t₂因改變某個條件而發生變化的情況：

圖中時刻t₂發生改變的條件可能是（寫一個即可）。

（3）在上述條件下起始裝入的SO₂和O₂各2mol，達平衡后設SO₂的轉化率為x，列出求x的方程。（不必求出x）

（4）某溫度時，該反應的平衡常數K=5000，則該溫度 500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（5）500℃時，若起始裝入的SO₂、O₂和SO₃分別為0.2mol、ymol、wmol，達到平衡時各組分的含量與第（3）完全相同，則y= mol。剛開始時反應向（填“正”或“逆”）反應方向進行。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省福州文博中學高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（）

A．已知2SO₂(g)+O₂

2SO₃(g) 為放熱反應，則SO₂的能量一定高于SO₃的能量

B．已知C(石墨,s) ===C（金剛石,s） △H＞0，則金剛石比石墨穩定

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的溶液與足量稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7 kJ

D．已知2C(s) +2O₂ (g) ===2CO₂(g) △H₁

2C(s) +O₂ (g) ===2 CO (g) △H₂則 △H₁＞△H₂

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年天津市武清區楊村一中高二第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）已知：a、H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l) △H=-57.3 kJ?mol^-1；
b、1.6gCH₄完全燃燒生成水蒸氣時放熱80.2kJ，1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ。
（1）氫氧化鈉與硫酸兩稀溶液發生反應，寫出表征其中和熱的熱化學方程式：

（2）寫出表征甲烷燃燒熱的熱化學方程式：

（3）已知2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：

①圖中C表示              E的大小對該反應的反應熱有無影響？         。
②該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？     ，理由是                                         ；
（4）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝―24.8 kJ?mol^-1
② 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)=2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝―47.2 kJ?mol^-1
③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)        △H＝ +640.5 kJ?mol^-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：
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