Question

【題目】某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規律。

（1）已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸，呈白色。在化學反應中，強酸一般能制取弱酸。現有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇所給試劑，用如上圖裝置來證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。（不考慮硝酸的揮發性）

A、B、C中盛裝的試劑分別為____________、____________、____________。C中實驗現象為____________________；

寫出C中發生反應的離子方程式：____________________。

（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣，利用上圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質的氧化性。A中盛裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，實驗時C中溶液變成藍色，則：C中盛裝的試劑為_________________；寫出C中離子方程式_____________________。該實驗該裝置有明顯不足，請指出改進方法：__________________________。

（3）如果C中盛裝飽和氫硫酸（H2S飽和水溶液），A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察到現象是C中產生淡黃色沉淀。寫出該反應的化學方程式：_____________；如果將SO2氣體通入到飽和氫硫酸溶液中，也會產生淡黃色沉淀，該過程體現SO2 （填序號）。

A．漂白性 B．氧化性 C．還原性 D．酸性

Answer 1

【答案】（1）硝酸溶液 碳酸鈣 硅酸鈉溶液 產生白色沉淀（各1分）

CO2＋SiO32－＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－或CO2＋SiO32－＋H2O＝H2SiO3（膠體）＋CO32－

或2CO2＋SiO32－＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3－（2分）

（2）KI淀粉溶液（1分） 2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－（2分）

增加裝有NaOH溶液的尾氣吸收裝置（2分）

（3）Cl2＋H2S＝S↓＋2HCl（2分） B（2分）

【解析】

試題分析：（1）根據較強的酸制取較弱的酸可知，A中裝試劑是硝酸溶液，B中裝試劑是碳酸鈣，C中裝試劑硅酸鈉溶液。由于碳酸的酸性強于硅酸的，所以C中有白色沉淀硅酸生成，反應的方程式是CO2＋SiO32－＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－。

（2）酸性高錳酸鉀溶液能把鹽酸氧化生成氯氣，所以C中試劑是淀粉碘化鉀溶液。由于氯氣能把碘化鉀氧化生成單質碘，所以實驗現象是溶液變藍色，反應的離子方程式是2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－；由于氯氣有毒，所以必須增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置。

（3）高錳酸鉀溶液能把鹽酸氧化生成氯氣，而氯氣能把硫化氫氧化生成單質S沉淀，所以反應的方程式是Cl2＋H2S＝S↓＋2HCl，這說明氯的非金屬性比硫的非金屬性強。如果將SO2氣體通入到飽和氫硫酸溶液中，也會產生淡黃色沉淀，該過程體現SO2得到電子，體現氧化性，答案選B。