Question

某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

A．d點無BaSO₄沉淀生成

B．通過蒸發可以使溶液由d點變到c點

C．加入Na₂SO₄可以使溶液由a點變到b點

D．a點對應的K_sp等于c點對應的K_sp

Answer 1

分析：該圖中的是平衡曲線，線上的任意點都是平衡狀態，b和d不是平衡狀態，
A、d點表示Qc＜K_sp，溶液不飽和；
B、蒸發使離子濃度增大，d點不可能到c點；
C、加人Na₂SO₄后平衡逆向移動，但仍在線上移動；
D、Ksp與溫度有關，a和c的Ksp相等．

解答：解：A、d點表示Qc＜K_sp，溶液不飽和，不會有沉淀析出，故A正確；
B、d點時溶液不飽和，蒸發溶劑水，c（SO₄^2-）、c（Ba²⁺）均增大，故B錯誤；
C、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點在平衡曲線上，加入Na₂SO₄，會增大c（SO₄^2-），平衡左移，c（Ba²⁺）應降低，故C錯誤；
D、K_sp是一常數，溫度不變K_sp不變，在曲線上的任意一點K_sp都相等，故D正確．
故選BC．

點評：本題考查沉淀溶解平衡，題目難度中等，注意理解難溶電解質在水中的沉淀溶解平衡特點，正確理解和掌握溶度積K_SP的概念．