Question

2011年8月12日，網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放，毒水被直接排放南盤江中。
Ⅰ：某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表

(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol/L的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需_________。
(2)加入H₂O₂的作用是________。調(diào)節(jié)溶液的pH＝8是為了除去_______離子。
(3)還原過程發(fā)生以下反應(yīng)，請(qǐng)配平：
____Na₂Cr₂O₇＋____SO₂＋_______ ＝ ___ Cr(OH)(H₂O)₅SO₄＋___Na₂SO₄
(4)鈉離子交換樹脂的原理為：Mn^＋＋nNaR→MRn＋nNa^＋，被交換的的雜質(zhì)離子是_____。
Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr₂O₇^2－的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)₃沉淀。
(5)陽極的電極反應(yīng)式為_______。在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)方程式解釋）____________。產(chǎn)生的陽極產(chǎn)物在處理廢水中的鉻元素中所起的作用是_____________________。

Answer 1

(1)250mL容量瓶、膠頭滴管
(2)氧化+3價(jià)Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價(jià)Cr（或Cr₂O₇^2-），以便于與雜質(zhì)離子分離； Fe³⁺和Al³⁺
(3)1， 3， 11H₂O， 2， 1
(4)Ca²⁺、Mg²⁺
(5)Fe－2e^－＝ Fe^2＋；2H^＋＋2e^－＝H₂↑；做還原劑，將Cr（Ⅵ）還原為Cr（III）