【題目】在關于下圖所示的原電池中，正確的是
A. Zn被還原
B. 鋅片上的電子經導線流向銅片
C. 該原電池運行一段時間后銅片的質量將增加
D. 該原電池將電能轉變為化學能
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是( )
A.銅電極上發生氧化反應
B.電池工作一段時間后，甲池的C(SO42-)減小
C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加
D.陽離子通過交換膜向正極移動，陰離子通過交換膜向負極移動，保持溶液中電荷平衡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用下圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質。
反應停止后，取洗氣瓶中無色溶液5mL分別進行了如下實驗：
操作 | 現象 |
a. 測溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞 | pH = 13, 溶液變紅，5min后褪色 |
b. 向其中逐滴加入鹽酸 | 溶液逐漸變成黃綠色 |
（1）寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應的化學方程式 、 。
（2）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去
為探究操作a中溶液褪色的原因，又補充了如下實驗：
操作 | 現象 |
取 NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞 | 溶液變紅，30min后褪色 |
獲得結論：此實驗小組制備的消毒液具有 性。
（3） 該小組由操作b獲得結論：隨著溶液酸性的增強，此消毒液的穩定性下降。
① 操作b中溶液變成黃綠色的原因： (用離子方程式表示)。
② 有同學認為由操作b獲得上述結論并不嚴謹，需要進一步確認此結論的實驗方案是 。
（4） 有效氯的含量是檢測含氯消毒劑消毒效果的重要指標。具體用“單位質量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質量”進行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小組同學進行如下實驗測定有效氯：取此消毒液5 g，加入20 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液，10 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液；加幾滴淀粉溶液后，用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達滴定終點時消耗Na2S2O3 20 mL。(已知：2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-) 。注：相對原子質量Cl35.5，Na23，S32，O 16 ，I 127， K39
①達到滴定終點時的實驗現象是 。
②此消毒液有效氯含量為 %(保留一位有效數字)。獲得結論：此實驗制得的消毒液 （填“符合”或“不符合”）家用要求。
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【題目】甲元素的原子序數是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：
（1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名稱為________。
（2）甲的單質與水反應的離子方程式為____________________________，乙單質與丙單質反應的化學方程式為____________________________________，甲的單質與水反應的生成物的電子式為：_______________，___________________
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【題目】在2 L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t時刻達到平衡，依圖所示：
(1)該反應的化學方程式是________________________________________________。
(2)反應起始至t，Y的平均反應速率是____________。
(3)X的轉化率是________。
(4)關于該反應的說法正確的是________。
A．到達t時刻該反應已停止
B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C．在t時刻正反應速率等于逆反應速率
D．在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等
(5)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2 s內，消耗A的平均速率為0．06 mol·L－1·s－1，則在2 s時，容器中有________ mol A，此時C的物質的量濃度為________________。
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【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O，相對分子質量為990)簡稱“三鹽”，白色或微黃色粉末，熱穩定性能優良，主要用作聚氯乙烯的熱穩定劑。“三鹽”是由可溶性鉛鹽中加入硫酸生成硫酸鉛，再加氫氧化鈉而制得。以100.0噸鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。
已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；（2）鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。請回答下列問題：
（1）寫出步驟①“轉化”的化學方程式_________________________，該反應能發生的原因是__________________________。
（2）步驟②“過濾1”后所得濾渣的主要成分為__________________________。
（3）步驟③“酸溶”，最適合選用的酸為_________________，為提高酸溶速率，可采取的措施是___________________（任意寫出一條）。
（4）若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，則此時c(SO42-)=_________ mol·L-1。
（5）從原子利用率的角度分析該流程的優點為_____________________。
（6）步驟⑥“合成”三鹽的化學方程式為____________________________。若得到純凈干燥的三鹽49.5t，假設鉛泥中的鉛元素有80%轉化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質量分數為_____%（結果保留一位小數）
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【題目】含鈷化合物在機械制造、磁性材料等領域具有廣泛的應用，請回答下列問題：
(1)基態Co3+的價電子排布圖為____。
(2)鈷的配合物[Co(NH3)5Br](NO3)2
①第一電離能N_____O(填“大于”、“小于”或“不能確定”)；兩種配位原子的雜化軌道類型均為____；
②鈷離子周圍配位鍵數目（配位數）是 ___；N03-的空間構型為____；
③已知Br的含氧酸酸性由強到弱的順序為HBrO4>HBrO3>HBrO2>HBrO，其原因是____。
(3)某鈷氧化物品體具有CoO2的層狀結構如下圖所示(小球表示Co，大球表示O)。下列用粗線面出的結構單元不能描述CoO2)的化學組成的是_____
(4)Co的另一種氧化物的晶胞如圖，已知鈷原子的半徑為apm，氧原子的半徑為b pm，它們在晶體中是緊密接觸的，鈷原子填在氧原子的 ___填“正八面體”、“正四面體”或“立方體”）空隙；鈷原子與跟它次近鄰的氧原子之間的距離為____；在該鈷的氧化物品體中原子的空間利用率為____（均用含a、b的計算表達式表示）。
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