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【題目】20℃時，將等質量的甲、乙兩種不與水反應的固體物質（不含結晶水），分別加入到盛有100g 水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1，加熱到 50℃時現象如圖2，甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖3．則下列說法中錯誤的是（　　）

A.圖1中乙的溶液可能是不飽和溶液B.圖2中兩溶液溶質質量分數一定相等

C.圖3中 M表示的是甲的溶解度曲線D.圖2中兩溶液降溫至30℃都會析出晶體

【答案】D

【解析】

根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。

A.圖1中乙無溶質剩余，所以無法判斷是否是飽和溶液，A正確；

B.圖2中，沒有固體剩余，溶質質量相等，溶劑質量相等，所以兩溶液溶質質量分數一定相等，B正確；

C.根據圖1中信息可以知道20℃時甲的溶解度小于乙的溶解度，而圖3中在20℃時，N曲線的溶解度大于M曲線的溶解度，所以M表示的是甲物質的溶解度曲線，C正確；

D.圖2中兩溶液降溫至30℃乙一定無溶質析出，因為20℃時乙就無剩余溶質，甲一定不飽和，無法判斷是否會析出晶體，D錯誤；

故合理選項是D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.2×10-6）廣泛用作催化劑、脫臭劑、脫色劑等。工業上用初級銅礦粉（主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等）制備活性CuCl的流程如下：

（1）濾渣Ⅰ是Fe(OH)3和單質硫的混合物，反應Ⅰ中Cu2S參與反應的化學方程式為：Cu2S+MnO2 + H2SO4→CuSO4 +S+MnSO4 + H2O（未配平）；氧化產物為：__________。

（2）除Mn2+時得MnCO3沉淀，該反應的離子方程式為_________________________。

（3）已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍色溶液。Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH－。蒸氨條件及蒸氨效果見下表：

序號	溫度/℃	時間/min	壓強/KPa	殘液顏色
a	110	60	101.3	淺藍色
b	100	40	74.6	幾乎很淺
c	90	30	60.0	無色透明

由表中信息可知蒸氨的條件應選_______（填序號），請用平衡移動原理解釋選擇該條件的原因是__________________________________________________。

（4）反應Ⅱ的離子方程式___________________________。

（5）實驗證明通過如圖裝置也可獲得CuCl，現象為陰極：產生無色氣體；陽極：有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多；U形管底部：靠近陰極區白色膠狀沉淀逐漸轉化為淡黃色沉淀。

①生成CuCl的電極反應式為________________________________。

②有同學提出：淡黃色沉淀可能是CuOH，以下是從資料中查閱到CuOH的有關信息，哪些可以支持該同學的說法________。（填序號）

a．容易脫水變成紅色的Cu2O

b．CuOH是黃色或淡黃色固體，不溶于水

c．CuOH的Ksp=2×10-15

dCu(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，1mol化學鍵斷裂形成氣態原子所需要的能量用表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是( )

共價鍵	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
E(kJ/mol)	436	157	568	432	298

A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩定的共價鍵是H-F鍵

C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質和條件己略去）。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質，摩爾質量為88 g·mol-l；B是常見的強酸；C是一種氣態氫化物；氣體E能使帶火星的木條復燃；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現血紅色。請回答下列問題：