【題目】材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對應(yīng)系錯(cuò)誤的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
材料 | 主要化學(xué)成分 | |
A | 剛玉、金剛石 | 三氧化二鋁 |
B | 大理石、石灰石 | 碳酸鈣 |
C | 普通水泥、普通玻璃 | 硅酸鹽 |
D | 沙子、石英 | 二氧化硅 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。回答下列問題
（1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為___________。
（2）F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)：
其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示（t=∞時(shí)，N2O5(g)完全分解）：
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5. | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1 ，2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1，則反應(yīng)N2O5(g)＝2NO2(g)+1/2O2(g)的ΔH =_______ kJ·mol1。
②研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率v=2×10-3×P(N2O5)(KPa/min)。t=62 min時(shí)，測得體系中P(O2)=2.9 kPa，則此時(shí)的P(N2O5)=________ kPa，v=_______kPa·min1。
③若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”）。
④25℃時(shí)N2O4(g)
2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
（3）對于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：
第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應(yīng)
第三步 NO+NO3→2NO2 快反應(yīng)
其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______（填標(biāo)號)。
A．v(第一步的逆反應(yīng))＞v(第二步反應(yīng)) B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3
C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效 D．第三步反應(yīng)活化能較高
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。氣體A2與氣體C2混合后點(diǎn)燃能夠發(fā)生爆炸，且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的液體。B、C、E簡單離子的核外電子排布相同。E的最高價(jià)氧化物可與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種易溶于水的的鹽，D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)。請根據(jù)上述所提供的信息回答下列問題。
(1)寫出A、B兩種元素的元素名稱：A________、B________寫出D的最高價(jià)氧化物的電子式___________。
(2)寫出由B和C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物F存在的化學(xué)鍵是_______________________
(3)寫出F和A2C反應(yīng)的離子方程式：________________________________。
(4)潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示：
①電極b名稱是____。
②電解質(zhì)溶液中OH-離子向____移動（填“電極a”或“電極b”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于苯和乙烯的敘述中正確的是( )
A.兩者都容易發(fā)生取代反應(yīng)
B.兩者都可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C.兩者分子中所有原子都在同一平面內(nèi)
D.兩者都含有碳碳雙鍵，能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖
X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。
（1）m＝________，該融雪劑的化學(xué)式為________。
（2）Z、W元素的名稱為________、_______。
（3）下列說法正確的是________。
A．XY2和WZ2都為離子化合物
B．XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵
C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)
D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大
（4）下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是________。
A．XY2的電子式：
B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z＝W＝Z
C．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Y2＋Z2－=2Y＋Z↓
D．用電子式表示XY2的形成過程為：
（5）冰雪的化學(xué)成分是H2O，水的沸點(diǎn)比H2Z的沸點(diǎn)高，其原因是_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】城市地下潮濕的土壤中常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和輸電線路，當(dāng)有電流泄漏并與金屬管道形成回路時(shí)，就會引起金屬管道的腐蝕。原理如圖所示，但若電壓等條件適宜，鋼鐵管道也可能減緩腐蝕，此現(xiàn)象被稱為“陽極保護(hù)”。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 管道右端腐蝕比左端快，右端電極反應(yīng)式為Fe-2e-
Fe2+
C. 如果沒有外加電源，潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較容易發(fā)生吸氧腐蝕
D. 鋼鐵“陽極保護(hù)”的實(shí)質(zhì)是在陽極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. d點(diǎn)對應(yīng)的食鹽水pH＝6，呈中性
B. 向a點(diǎn)對應(yīng)的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點(diǎn)，此時(shí)c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C. 溫度為t ℃時(shí)，0.05 mol/L Ba(OH)2溶液的pH＝11
D. a點(diǎn)對應(yīng)的稀硫酸與c點(diǎn)對應(yīng)的CH3COONa溶液中水的電離程度相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是( )
A. 能使pH試紙變紅的溶液中：CO
、K＋、Cl－、Na＋
B. 由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO
、Mg2＋、Na＋、SO
C. 在
＝1×1012的溶液中：NH
、Fe2＋、Cl－、NO
D. 
＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦。軟錳礦主要含有MnO2(約70%)、SiO2、Al2O3，閃鋅礦主要含有ZnS(約80%)、FeS、CuS、SiO2。
I．（1）為了測量軟錳礦中MnO2含量的測定，現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應(yīng)后，過濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液50.00ml，則軟錳礦中MnO2含量____。（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）
Ⅱ．研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖所示。請回答下列問題：
（2）反應(yīng)Ⅰ后過濾所得濾液中含有有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金屬陽離子。試寫出反應(yīng)Ⅰ中生成CuSO4的化學(xué)方程式____________。
（3）若反成Ⅱ加入的鋅過量,還會進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
（4）反應(yīng)Ⅲ中加入MnO2的作用是（離子方程式表示)______________________。
（5）反應(yīng)Ⅴ的條件是電解，電解時(shí)均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為__________。
（6）圖是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→___→用乙醇洗滌→干燥．用乙醇洗滌而不用水洗的原因是___________。
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