【題目】將一小段鎂帶投入盛有稀鹽酸的試管中，發生劇烈反應．一段時間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手．這個實驗事實說明該反應（ ）
A.為放熱反應
B.為吸熱反應
C.反應過程中熱能轉化為化學能
D.反應物的總能量低于生成物的總能量
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【題目】已知2A2（g）+B2（g）2C3（g）；△H=﹣Q1 kJ/mol（Q1＞0），在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2molA2和1molB2 ， 在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為w molL﹣1 ， 放出熱量為Q2 kJ．
（1）達到平衡時，A2的轉化率為 ．
（2）達到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉化率將（填“增大“、“減小”或“不變”）
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C3 ， 500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度（填＞、=、＜）w molL﹣1 ， Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關系：Q3=
（4）改變某一條件，得到如圖的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），可得出的結論正確的是； 
a．反應速率c＞b＞a
b．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
c．T2＞T1
d．b點A2和B2的物質的量之比為2：1
（5）若將上述容器改為恒壓容容器，起始時加入4molA2和2molB2 ， 500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2Q4 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）下列措施可以同時提高反應速率和B2的轉化率是（填選項序號）． a．選擇適當的催化劑 b．增大壓強 c．及時分離生成的C3 d．升高溫度．
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【題目】配制物質的量濃度為0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL時，下列操作正確的是( )
A. 用托盤天平稱取1.06 g無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉移到容量瓶中
B. 在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水
C. 定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分
D. 定容時，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高
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【題目】建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發生如下反應：
NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O
（1）配平上面方程式。_________
（2）上述反應的氧化劑是________；若有 1 mol 的還原劑被氧化，則反應中轉移電子的數目是________。
（3）根據上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：①水 ②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋，進行實驗，下列選項合適的是________(填字母)。
A．③⑤ B．①②④
C．①②⑤ D．①②③⑤
（4）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為_________________________。
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【題目】下列表述中不正確的是
A. 漂白粉的有效成分是次氯酸鈣
B. 堿性氧化物都是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物
C. 碳酸、純堿、石灰石、生石灰是按酸、堿、鹽、氧化物分類順序排列的
D. 依照阿伏加德羅定律，同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比
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【題目】兩種氣態烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積仍為10L．下列各組混合烴中不符合此條件的是（ ）
A.CH4、C2H4
B.CH4、C3H6
C.C2H4、C3H4
D.CH4、C3H4
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【題目】丹參酮ⅡA是一種治療心血管疾病的藥物，其中的一種合成路線如下： 
（1）丹參酮ⅡA中含氧官能團為和（寫名稱）．
（2）試劑X的分子式為C5H11N，則X的結構簡式為 ．
（3）C→D的反應類型為 ．
（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式： ．
Ⅰ．能發生銀鏡反應
Ⅱ．分子中除苯環外不含其它環狀結構，分子中含有4種不同化學環境的氫
（5）寫出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO為原料制備 
的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CHO 
CH3COOH 
CH3COOCH2CH3 ．
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