Question

（1）配制FeSO₄溶液時，常加入少量鐵粉，目的是

防止Fe²⁺被氧化

；常加入少量H₂SO₄，目的是

防止Fe²⁺水解

（2）泡沫滅火劑包括Al₂（SO₄）₃溶液（約1mol?L^-1）、NaHCO₃溶液（約1mol?L^-1）及起泡劑．使用時發生的化學反應的離子方程式是

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．
（3）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag₂S為難溶于水和酸是黑色固體．AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na₂S溶液并振蕩，結果白色固體完全轉化為黑色固體．
①寫出白色固體轉化黑色固體的化學方程式：

2AgCl+Na₂S═Ag₂S+2NaCl

②白色固體轉化成黑色固體的原因是：

因為Ag₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動

（4）已知下列物質在20℃下的K_sp如下，試回答下列問題：

化學式	①AgCl	②AgBr	③Ag2S	④Ag2CrO4
Ksp	2.0×10-10	5.4×10-13	2.0×10-48	2.0×10-12

①20℃時，上述四種銀鹽飽和溶液中，Ag⁺物質的量濃度由大到小的順序是（填序號）

④＞①＞②＞③

．
②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，

c(Br-)

c(Cl-)

=

2.7×10^-3

．

Answer 1

分析：（1）FeSO₄溶液易被氧化為硫酸鐵，加入鐵可以防止Fe²⁺被氧化；Fe²⁺離子在水溶液中水解使配制的溶液變渾濁，加入少量H₂SO₄ 可以抑制二價鐵離子的水解；
（2）泡沫滅火器中的反應原理是利用鋁離子和碳酸氫根離子的雙水解生成二氧化碳和氫氧化鋁沉淀；
（3）AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag₂S為難溶于水和酸是黑色固體，依據溶度積判斷Ag₂S的溶解度小于AgCl的溶解度．所以氯化銀中加入足量的Na₂S溶液并振蕩能發生沉淀轉化生成氯化銀沉淀；
（4）①依據溶度積常數計算銀離子濃度比較判斷；
②向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時依據氯化銀和溴化銀的溶度積可知，氯化銀溶解度大于溴化銀，依據氯化銀和溴化銀的溶度積計算和沉淀轉化關系計算得到；

解答：解：（1）FeSO₄溶液易被氧化為硫酸鐵，加入鐵可以防止Fe²⁺被氧化；Fe²⁺離子在水溶液中水解使配制的溶液變渾濁，加入少量H₂SO₄ 可以抑制二價鐵離子的水解；
故答案為：防止Fe²⁺被氧化，防止Fe²⁺水解；
（2）泡沫滅火器中的反應原理是利用鋁離子和碳酸氫根離子的雙水解生成二氧化碳和氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）①AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na₂S溶液并振蕩，結果白色固體完全轉化為黑色固體，是發生的沉淀轉化，反應的化學方程式為：2AgCl+Na₂S═Ag₂S+2NaCl；
故答案為：2AgCl+Na₂S═Ag₂S+2NaCl；
②白色固體轉化成黑色固體的原因是：因為Ag₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動；
故答案為：因為Ag₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動；
（4）①、20℃時，上述四種銀鹽飽和溶液中，Ag⁺物質的量濃度可以計算得到：①Ksp=C（Ag⁺）×C（Cl^-）=2.0×10^-10；C（Ag⁺）=

2.0×10-10

；②Ksp=C（Ag⁺）×C（Br^-）=5.4×10^-13；
C（Ag⁺）=

5.4×10-13

；③Ksp=C²（Ag⁺）C（S^2-）=2.0×10^-48 C（Ag⁺）=

3	2×2.0×10-48

；④Ksp=C²（Ag⁺）C（CrO₄^2-）=2.0×10^-12 C（Ag⁺）=

3	2×2×10-12

；計算得到銀離子的濃度大小為：④＞①＞②＞③；故答案為：④＞①＞②＞③； 
 ②、向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，依據溶度積常數判斷AgBr的溶解度小于AgCl溶解度，AgCl+Br^-=AgBr+Cl^-；Ksp=C（Ag⁺）×C（Cl^-），Ksp=C（Ag⁺）×C（Br^-）；
所以

C(Br-)

C(Cl-)

=

Ksp(AgBr)

KsP(AgCl)

=

5.4×10-13

2.0×10-10

=2.7×10^-3；
故答案為：2.7×10^-3

點評：本題考查了鹽類水解的應用，配制溶液的方法防止氧化，防止水解的方法應用，滅火器的工作原理和鹽類水解的應用，沉淀轉化的分析判斷，溶度積的計算應用，理解實質是解題關鍵，題目難度中等．