【題目】根據反應8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）用單線橋表示出該反應電子轉移的數目和方向_____________。
（2）氧化劑是_______。
（3）當有34gNH3參加反應時，被氧化的物質的質量為_____ g，生成的還原產物的質量為_______g。
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【題目】某興趣小組的同學發現《高中化學（必修1）》中學習的單質及其化合物（或其溶液）存在如圖的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體；F為淡黃色粉末，化合物H和I通常狀況下呈氣體；反應①是化工生產中的一種重要固氮反應．
請用化學用語回答下列問題：
（1）B是 ______ ，化合物G的焰色反應為 ______ ；
（2）將F溶于水后形成的溶液可吸收C，寫出該反應的離子方程式 ______________________________ ；
（3）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式： ______________________________ ，收集氨氣應使用 ______ 法，要得到干燥的氨氣通常選用 ______ 做干燥劑．
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【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A. ZnS晶胞中，Zn2+的配位數為4，距離Zn2+最近且等距的Zn2+有12個
B. 在CaF2晶胞中，F-采取A1型最密堆積，F-的配位數為4
C. 金剛石晶體中，最小的環為12元環，每個碳原子被6個環所共有
D. 冰晶體屬于分子晶體，其遵循密堆積原理
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【題目】將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為：
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
請回答：
(1)根據以上數據，寫出C(s)與水蒸氣反應的熱化學方程式：________。
(2)比較反應熱數據可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學據此認為“煤轉化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據蓋斯定律作出下列循環圖：
并據此認為“煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。
請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是________(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是________。
(3)將煤轉化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優點，請列舉其中的兩個優點________。
(4)水煤氣不僅是優良的氣體燃料，也是重要的有機化工原料。CO和H2在一定條件下可以合成：①甲醇；②甲醛；③甲酸；④乙酸。試分析當CO和H2按1：1的體積比混合反應，合成上述________(填序號)物質時，可以滿足“綠色化學”的要求，完全利用原料中的原子，實現零排放。
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【題目】【物質結構與性質】A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型；C、D為同周期元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：
（1）四種元素中電負性最大的是____(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為______________；
（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是___________(填分子式)，原因是_________________；A和B的氫化物所屬的晶體類型分為______________和______________；
（3）C和D反應可生成組成比1:3的化合物E，E的立體構型為________________，中心原子的雜化軌道類型___________________；
（4）化合物D2A的立體構型為______________，中心原子的價層電子對數為_______________，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為_____________________；
（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數a=0.566nm，F的化學式為_________，晶胞中A原子的配位數為__________，列式計算晶體F的密度_____________。
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【題目】普通水泥在固化過程中自由水分子減少并形成堿性溶液。根據這一物理化學特點，科學家發明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有關說法正確的是（ ）
A. 工業上以黏土、石灰石和石英為主要原料來制造普通水泥
B. 負極的電極反應式為：2Cu+2OH﹣﹣2e﹣=Cu2O+H2O
C. 測量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag2O
D. 電池工作時，OH﹣向正極移動
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